实验复习(二)高三化学试卷
日期:2010-10-07 10:20
装置选择气体反应原理发生装置收集装置注意事项O2 2KMnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KC+3O↑Aa或b 共同点: ①气密性的检查 ②试管口稍向下倾斜 ③若用排水法,也可通过往水中加入电解质,(装置见图7-5a) (2)向上排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体,NO,(装置见图7-5b) (3)向下排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体,NH3,净化干燥,CH4,检验,其中包括药品选择,常见气体的制备与收集 应掌握O2,NO2,溶解性,稳定性可将气体的收集方法分为三种 (1)排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体,尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能,CO2,HCl,仪器装置,SO2,(装置如图7-5c) 3.常见气体制备原理,H2,北 京 四 中 年 级:高 三 科 目:化 学 编稿老师:潘廷宏 审稿老师:潘廷宏 责 编:广 毅 录 入:刘艳娥高三化学实验复习(二) 三, 1.气体的发生装置 一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置,H2S,如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2,抑制与水反应,操作要点,NO2(剧烈放热多),后撤酒精灯 不同点: 收集氨气仪器要干燥CH4 无水CH3COONa和碱石灰共热 Aa或cNH3 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2AcH2 较活泼金属(如Zn,通常气体的发生装置有如下几种(见下图) 固态反应物加热产生气体 有液体反应物不加热产生气体 有液体反应物加热产生气体 2.气体的收集方法 根据气体的密度,易判断是否收集满,Cl2, HCl但勿用HNO3或浓H2SO4)的置换反应Ca或c ①用长颈漏斗时要液封 ②制SO2(Na2SO3粉末),反应原理,C2H4等13种气体的实验室制法,收集,做完实验先撤导气管,Fe)与稀强酸(如H2SO4,若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应,优点是收集的气体纯度高,C2H2(CaC2遇H2O粉化)不能用启普发生器 ③制CO2不用H2SO4(因CaSO4微溶) ④制H2S不能用硝酸或浓H2SO4(防氧化)CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCbSO2 无水Na2SO3粉与中等浓度H2SO4进行复分解反应BbNO2 Cu和浓HNO3 Cu+4HNO3=Cu(NO,
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