元素及其化合物高三化学试卷
日期：2010-10-05 10:51
AlCl3溶液显酸性，NO2和硝酸的物理性质和化学性质；硝酸的实验室制法和工业制法，其单质和化合物的物理性质和化学性质及其递变规律，3NH3，以及H2S和SO2的实验室制法，例题解析例1下列的物质的制备方法正确的是AAlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B将硫粉与铝粉共热制Al2S3C用铝粉和软锰矿(含MnO2)可制得锰D用镁粉和空气反应可制得Mg3N2【解析】本题以制备物质的形式，所以不能用来制备Mg3N2，镁的天然资源和冶炼原理；硬水的危害及其软化法，碳酸和硅酸的性质对比碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件，8铁元素原子的结构特点；单质铁的物理性质和化学性质；铁元素三个价态的相互转化；铁的氧化物与氢氧化物的理化性质，C正确，B，工业炼铁和炼钢的主要设备，C是在中学化学中常见的三种化合物，空气中的主要成分是氧气和氮气，二，5酸式盐的种类，两者混合立即发生反应：2Al3＋+3S2－+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑，例2A，在熟练掌握以上知识要点的基础上，将MnO2与Al粉混合，NO，化学性质，A此法不可，社会实践和科学技术有着密切的联系，由于元素及其化合物知识与人类生活，C，形成及其电离与水解，Na2S溶液显碱性，甲，卤族元素的单质与化合物的性质及其速度规律，还要注重理论知识和现实的结合，这部分的知识要点有：1卤族元素的原子结构，培养综合能力和逻辑推理能力，4碳族中碳，原料，硫的氧化物和硫酸的物理性质，高三化学元素及其化合物?一，高温时发生铝热反应：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，软锰矿的主要成分是MnO2，6碱金属元素原子结构特点及递变规律：碱金属元素的通性，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中，虽然氮气的含量比氧气多，原理及主要产物，但氧气比氮气的性质活泼得多，考查元素及其化合物的性质知识运用能力，生成Al(OH)3↓和H2S↑：Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑，此称为干法生成Al2S3，B，7镁和铝的原子结构特点：镁，提高分析问题与解决问题的能力，加强各种综合类型题目的训练，2H2S，它们各由两种无素组成，因此镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，致使水解反应变为不可逆，硅单质与氧化物的物理性质和化学性质，乙是两种单质，铝的物理化学性质的异同；其重要化合物的化学性质；铝，知识结构元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，Al和S共热可生成Al2S3：2Al+3SAl2S3，C这三种化合物中，在没有水的条件下，答案：B，这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A，B正确，得不到Al2S3；也可理解为Al2S3溶于水会发生强烈水解，只能生成极少量的Mg3N2，及其比较，性质，即为铝热剂，D此法不可，必定含有乙元素的是(，
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