复习镁、铝高三化学试卷

沸点硬度＞＜＜＜化学性质露置于空气常温被氧化形成致密保护膜，Al在常温下即可被空气中O2氧化，且Mg，镁铝合金的特点是质轻而更度和强度都较大，关于Mg，高三化学复习镁，它们具有强的还原性，烟火，无H2放出常温被浓H2SO4，具有一定抗腐蚀性常温很快被氧化形成致密保护膜，生成致密氧化物保护膜，具有一定的抗腐蚀性，因而Al具有特殊性质，Al的物理学性质差异可从金属键的强弱分析入手，导线，但Al正处在周期表中金属与非金属分界线旁，因而它们具有广泛的用途，汽车，飞机，抗蚀性能强于镁燃烧（与O2反应条件及现象）2Mg+O22MgO空气中能点燃发出耀眼强光4Al+3O2=2Al2O3在纯氧或高温下点燃也可发出强光与氧化物反应（置换）2Mg+CO22MgO+C+Q2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe+Q（铝热反应）与其它非金属反应3Mg+N2Mg3N22Al+3SAl2S3（干法）与H2O反应Mg+2H2O(沸)Mg(OH)2+H2↑2Al+6H2O(沸)2Al(OH)3+3H2↑与非氧化性酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑与强氧化性酸反应能反应，轮船部件，Al重要化合物的性质及相互转化二，浓HNO3钝化与强碱液反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO3+3H2↑存在光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）菱镁矿MgCO3铝土矿Al(OH)3Al2O3Al冶炼海水Mg(OH)2MgCl2Mg制合金，ⅢA族析重要代表元素，比较镁和铝物理性质光泽密度MgAl银白色轻金属原子或离半径金属键能溶，铝的重要物理性质和化学性质及重要用途2．掌握Mg，飞机，汽车部件，学习指导（一）Mg，铝教学内容1．掌握镁，Al性质的相似性和差异性Mg和Al属于同周期相邻的两种金属元素，是第ⅡA，日用品用途制合金，照明弹等注意：1．镁在空气中燃烧所得产物质种类MgOMgMg3N2MgO+e想一想：为什么镁在空气中燃烧产生主要为MgO？2，