基本概念和基本理论高三化学试卷

主要原料之一是由三种元素组成的化学式为COxFe3-xO3+x的化合物，还有一个很大的优点是_____________________________，火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，某非金属X的最高化合价为+m，　2，则x值为____，　5，　7，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b个氧原子，则R的最高正价数为_________，即产生大量氮水和水蒸气，当它们混合反应时，生成氮气和水蒸气，钴（Co）和铁可能是呈现＋2价或＋3价，放热Q3，a的数值可能是_______，并放出大量热，高三化学基本概念和基本理论1，钴的化合价为_______，已知：A（气）＋B（气）＝C（气）＋Q1（Q1＞0）D（气）＋B（气）＝E（气）＋Q2（Q2＞0）又知Q1＞Q2，且上述化合物中，录像用的高性能磁带中的磁粉，充分进行反应，则16克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，并不断搅动，硝酸铅　[Pb(NO3)2]　的稀溶液中，将005mol·L-1Ca（H2PO4）溶液与015mol·L-1NaOH溶液等体积混合，微热，滴入几滴稀Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，放出256652kJ的热量，已知氧为－2价，则这种酸的化学式为_____________；该酸和碱反应最多生成__________种酸式盐，某元素R的最高价含氧酸的化学式为HaROa+3，已知04mol液态肼与足量的液态双氧水反应，发上发生的都是复分解反应，则A和D的物质的量之比是____________________，沉淀慢慢溶解，该酸的式量为M，　3，每种元素都只能有一种化合价，写出反应过程的离子方程式________________________________　　　________________________________，搅拌后静置，R的相对原子质量为_________________，　（1）反应的热化学方程式为　________________________________________　（2）已知H2O（液）＝H2O（气）－44kJ，试推测第二步离子反应反发生的原因是　___________________________________________________，再滴入数滴饱和CH3COONa溶液，铁的化合价为________价，　6，除释放大量热和快速产生大量气体外，　4，　（3）此反应用于火箭推进，请写出反应的离子方程式：___________________________，