基本理论——电解质溶液高三化学试卷

其电离方程式为：第一步H2SH++HS─；第二步HS─H++S2─，MgCl26，用亚硝酸溶液做导电实验灯泡很暗C，浓度约为01mol/L，①②⑤⑦B，HSO4─4，亚硝酸溶液不与硫酸钠反应D，K+B，若要使该溶液的pH增大的同时，a>b>cB，NO28，Na2CO3C，亚硝酸易分解产生NO，下列溶液中一定显碱性的是A，②④⑤C，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=10×10-14，一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，c(S2─)减小，b>a>c2，滴加甲基橙后溶液显黄色D，所得的固体成份不相同的是A，下列物质的溶液加热蒸干，在某一相同的温度下，灼烧后，H+C，可向盐酸中加入适量的：①氢氧化钠固体；②硫酸钠溶液；③硝酸钾溶液；④水；⑤醋酸钠固体；⑥氯化铵固体；⑦硫酸铜固体⑧碳酸钙固体A，FeCl2，SO42─D，②④⑤3，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，NaHCO3，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A，专题训练三：基本理论——电解质溶液（每题只有一个最佳选项）1，Mg(HCO3)2，溶液的pH>7C，a=b=cC，②③④⑤D，一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=56其原因可能是A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐7，20℃时，溶液中：c(OH─)>c(H+)B，强电解质溶液a，1LH2S的饱和溶液，②③⑥C，水的电离过程为H2OH++OH─，在KHSO4的极稀溶液和熔融的KHSO4中都一定存在的离子是A，③④⑤9，弱电解质溶液b，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸A，NaAlO2，AlCl3D，①③⑤B，FeCl3B，c>a>bD，升高温度后它们的导电能力的关系是A，金属导体c的导电能力相同，②③D，滴加甲基橙后溶液显红色5，亚硝酸钠溶液的pH大于7B，K(35℃)=2，