基本理论——化学反应速率、化学平衡高三化学试卷

混合气体的压强是原来的875%，02mol/L，1个NN键断裂的同时，υA=05mol/(L·s)B，可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A，在密闭容器内进行，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，Y2，在一定体积的密闭容器中加入3L气体R和5L气体Q，保持温度不变，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，有2个N—H键断裂4，化学平衡（每题只有一个最佳选项）1，υ(N2)=3υ(H2)3，物质A的转化率减小了C，υ(H2)，当达到新的平衡时，Y2为035mol/LC，若容器温度不变，下列说法中，1个NN键断裂的同时，3υ(NH3)=2υ(H2)D，4D，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，1个NN键断裂的同时，2B，a>b6，表示该反应速率最快的数据是A，平衡向逆反应方向移动B，当反应达到平衡时，有3个H—H键断裂C，在一密闭的容器中，υ(N2)=υ(NH3)B，57，在2A+B=3C+4D反应中，3υ(H2)=2υ(NH3)C，则达到平衡时A的转化率为A，3C，X2为0mol/LB，反应达到平衡时，在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2R(g)，已知X2，则A，有3个H—H键形成B，专题训练二：基本理论——化学反应速率，各物质的浓度有可能是A，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，有6个N—H键形成D，达到平衡时，25%D，分别用N2，H2，03mol/L，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，υ(NH3)，将容器体积增大一倍，则三者之间的关系正确的是A，υB=03mol/(L·s)C，物质B的质量分数增加了D，υC=08mol/(L·s)D，在5L密闭的容器中充入2molA气体和1molB气体，R的起始浓度分别为01mol/L，NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为υ(N2)，1个NN键断裂的同时，5%5，则化学方程式中的n值是A，在一定条件下，50%C，υD=10mol/(L·s)2，B的浓度是原来的60%，67%B，X2为02mol/L，