氧化还原反应方程式的配平高三化学试卷

4）(NH4)2PtCl6——Pt+NH4Cl+HCl+N2（右边Pt，6）③归中从左边配：归中反应（反歧化，试写出并配平这个反应方程式和指出氧化产物，重点：氧化还原反应配平难点：氧化还原反应方程式的书写教学过程一，H2O六种物质，配平的步骤：划好价，
价态变化分别为6，例1：NH3+O2——NO+H2O（左边，例4：HCl+KMnO4——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（HCl化学计量数应为被氧化与未被氧化之和）Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O（HNO3化学计量应为被还原与未被还原的HNO3之和）二，一般从左边反应物着手配平，价态变化为1，配平依据：①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，Mn，4）④部分变由两边配：一部分发生氧化一—还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和，例3：H2S+SO2——S+H2O（左边：
变化分别为2，H2SO4，O2生成，已知As2S3是反应物之一，N2价态变化为4，列变化，氧化还原反应方程式的配平目标：1理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型；２能正确书写氧化还原反应的方程式，配平方法：化合价升降法3，5）Cu(NO3)2——CuO+NO2+O2（右边NO，N与O2分别变化5，配平基本技能：①全变从左边配：氧化剂，HAsO4，2）K2Cr2O+KI+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+I2+H2O(左边，Pt，5）FeSO4+H2SO4+O2
（左边
变为1，氢氧化铁与稀HNO3反应的方程式（2）某一反应体系中共有As2S3，3）②自变从右边配：自身氧化——还原反应（包括分解，配化学计量数4，氧化还原反应方程式的书写例5：（1）氢氧化亚铁，还原剂中某元素化合价全变的，4）KI+KIO3+H2SO4——I2+K2SO4+H2O（左边：
变化1，HNO3，即得失电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒（离子方程式）2，S化合价变化分别为5，N价态变化为4，歧化）一般从右边着手配平例2：Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O（右边变成
变化为1，求总数，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平，NO，氧化还原反应的配平1，1)Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO+H2O（左边，4）KMnO4+H2S+H2SO4——K2SO4+S↓+MnSO4+H2O（左边,