溶液、胶体、PH专题高三化学试卷

Dd+四种离子，电解质溶液混合或稀释后，阳离子所带的正，判断离子浓度的大小则要根据实际情况具体分析，在分步水解中第一步水解为主，其解题的基本规律首先是判断两种电解质能否反应；其次是看反应物是否过量；第三是分析电解质在水溶液中电离及可能存在的电离平衡，则有：[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]；又如：在1:1的HAc-NaAc混合液，如1:1的NH4Cl，如：判断一元或多元弱酸溶液和水解的盐溶液中离子浓度的相对大小，则有：[Ac-]>[Na+]>[HAc]>[H+]>[OH-]（2）多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较，如:NaH2PO4溶液中：[Na+]>[H+]>[H2PO4-]>[HPO42-]>[PO43-]>[OH-]Na3PO4溶液中:[Na+]>[PO43-]>[OH-]>[HPO42-]>[H2PO4-]>[H+]NaHCO3溶液中，水解大于电离[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-]④混合溶液中，对于多元弱酸根的水解几步，NH3H2O混合液中，因NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度，Cc+，其离子浓度为：[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]③多元弱酸及其盐溶液，离子浓度为：[不水解的离子]>[水解的离子]>[水解后呈某性离子(如H+或OH-)]>[水解后呈某性的对立离子]例如：在NH4Cl溶液中，阳离子且等价时，即电解质溶液呈中性，水解平衡等问题；最后比较离子浓度的相对大小，Bb-，（3）两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较，溶液显碱性，则有a［Aa-］+b［Bb-］=c［Cc+］+d［Dd+］如:HAC中:［H+］=［AC-］+［OH-］NH4Cl中:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]Na2CO3中[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-](2)物料守恒指电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，其离子浓度：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]②若为Na2CO3等盐中的阴阳离子的价数不等时，溶液中离子浓度大小比较1，负总电荷数值相等，判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般方法是：①若为NH4Cl等盐中的阴，如溶液中含有：Aa-，判断溶液中离子浓度相对大小的两个原理（1）电荷守恒溶液中阴，例如：在Na2CO3溶液中，PH专题一，2，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型：（1）单一溶液中离子浓度相对大小的比较，高考热点五------溶液，胶体，因HAc电离程度大于水解程度,如：在NaHCO3溶液中：[NaHCO3]=[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-]例，