高考第一轮复习——氮族元素高三化学试卷
日期:2010-04-16 04:27
HIe.王水:V(浓HNO3)∶V(浓HCl)=1∶3*金属与硝酸反应的一般规律:(硝酸既做氧化剂,尾气可全部被吸收;当NO过量时,Na2SO3,基本知识硝酸化学性质:①强酸性:稀硝酸+石蕊试液先变红后褪色a.硝酸浓度越大越易分解,致使浓硝酸呈黄色;②不稳定性:注意b.区别浓硝酸与浓盐酸呈黄色的不同原因;c.硝酸挥发性和不稳定性的区别HNO3a.大多数金属(除Au,强酸性硝酸的工业制备有关计算二,高考第一轮复习——氮族元素第三节硝酸一,SO2,KI,复习目标硝酸的性质:强氧化性,HBr,FeS,Al钝化;③强氧化性c.与非金属(S,挥发性和不稳定性,P等)反应d.与其他还原性物质反应:H2S,C,又做酸)NO2(浓HNO3)氢以后的金属+HNO3=硝酸盐+NO(稀HNO3)硝酸NO2(浓HNO3)NO(稀HNO3)活泼金属(氢以前)+HNO3=硝酸盐+NH4NO3(极稀HNO3)H2(极稀HNO3)稀硝酸与变价金属铁反应的情况(产物与量有关):3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2On(Fe):n(HNO3)≥3:8时产物为Fe2+n(Fe):n(HNO3)≤2:8时产物为2:8<n(Fe):n(HNO3)<3:8时产物为Fe2+与Fe3+;2.硝酸的工业制备:原理:4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO尾气吸收:NO2和NONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O消除对大气的污染当V(NO2)∶V(NO)≥1∶1时,Pt外)+HNO3(无论浓稀)=高价态金属硝酸盐+氮氧化合物*b常温下使Fe,应先补充,
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