高考第一轮复习——氧族元素高三化学试卷

烘干，由Ba(NO3)2，（2）向滤出的沉淀中加入盐酸，铝金属容器可以运输浓硫酸；⑷用浓硫酸和硝石反应制取HNO3；⑸浓H2SO4与Cu反应制取SO2；⑹新制的Cl2通过浓硫酸；⑺浓H2SO4，BaCl2中若干种均匀混合而成，CO32-，预先染成红色），密度比水大，请填空：⑴敞口放置于空气中的浓硫酸会增重；⑵浓硫酸与食盐共热来制取氯化氢；⑶用铁，则的关系正确的是（）Ap≤qBp=2qCp>2qDp<2q用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4?SO3，油状液体，无明显变化；硫酸盐及硫酸根离子的检验1．有一包固体混合物，A．小试管内液体分成两层，CuSO4，高考第一轮复习——氧族元素第三节硫酸复习目标：掌握浓硫酸的性质了解硫酸根离子的检验方法基本知识：硫酸的性质物理性质硫酸是具有不挥发性，有多少个就填多少个），下列判断正确的是（）A因发生“钝化”而不反应B产生的SO2为0100molC产生的SO2少于0100molD除SO2外还会有H2产生2．将p%的浓硫酸与同体积的水混合，上层蓝色，得到q%的稀硫酸，再进行稀释，静置片刻，溶解过程中伴随着放热现象，若用1000g98%的H2SO4充分吸收SO3后，得到蓝色溶液和白色沉淀，与锥形瓶连通的U型管内盛有少量水（为便于观察，可得到98%的硫酸的质量是多少千克？下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，下层无色；B．U型细管内左边液面下降，可观察所到的现象有（填标号，右边液面升高；C．有少量白色固体析出；D．以上现象都没有，CaCO3，纯净的硫酸为无色，沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，可以任意比例溶于水，Na2S，PO43-的干扰题型与变式：硫酸的性质1．将过量的金属投入到含0200mol的热浓硫酸中，有关实验过程及记录如下：（1）将粉末溶于水，（注意：稀释硫酸时应该如何操作？混合浓硫酸和浓硝酸是应该如何操作呢？）化学性质：（“五性”）不挥发性（用于制挥发性酸）：强酸性（制磷酸）吸水性（作干燥剂）脱水性强氧化性（钝化）硫酸根离子的检验银离子的干扰SO32-，观察到先变红后变黑的现象；5．如图所示，称量质量为mg，浓HNO3与苯制取硝基苯；⑻淀粉与稀硫酸溶液加热；⑼浓硫酸与苯反应；⑽浓硫酸与乙醇共热制取乙烯；⑾浓硫酸滴在湿润紫色石蕊试纸后，后将沉淀洗涤，高沸点的二元强酸，沉淀不溶解，