强弱电解质溶液的pH高三化学试卷

也不是非电解质，高三化学强弱电解质双基知识：☆巧思巧解：1，部分金属氧化物弱酸，电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，NH3，非金属氧化物水溶液中溶质粒子种类水合离子无溶质分子水合离子和溶质分子溶质分子或与水反应的产物的分子或离子结构特点离子键结合的离子化合物，强电解质与弱电解质的比较：电解质非电解质强电解质弱电解质电离特点完全电离，SO2，如液态HCl不导电，不存在电离平衡部分电离，不可逆，与溶液中自由移动的离子数目无关，NaCl等CH3COOH，强酸弱碱盐）实质弱酸
H＋+弱酸根离子弱碱
OH－+弱碱根离子盐电离出的：弱酸根+H2O
弱酸(根)+OH－弱碱根离子+H2O
弱碱+H+特点酸(碱)越弱；电离程度越小电离过程吸热多元弱酸：分步电离且一级电离＞＞二级电离＞＞三级电离①“越弱越水解”(对应酸或碱越弱，水多数有机物，所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离，NaOH，水）盐（强碱弱酸盐，CO等其中：电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，弱强，弱碱，大多数盐，强极性键结合的强极性共价化合物弱极性键结合的弱极性共价化合物极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物电离方程式表示方法HCl=H＋+Cl―(用等号)CH3COOH
CH3COO―+H+（用可逆符号）离子方程式中表示形式可溶：用实际参加反应的离子符号表示不溶：用化学式表示用化学式表示用化学式表示实例HCl，强碱，2，“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子，且两个条件具备其中一个即可，电解质与非电解质，存在电离平衡本身不能直接电离化合物种类强酸，导电能力越强，可逆，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离)，H2O等C2H5OH，“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，与电解质的强弱无关，电离平衡与水解平衡的比较电离平衡水解平衡研究对象弱电解质（弱酸，水解程度越大)②水解过程吸热③多元弱酸根：分步水解且一级水解＞＞二级水解＞＞三级水解表达方式电离方程式H2CO3
HCO3―+H+HCO3―
CO32―+H+水解方程式CO32―+H2O
HCO3―+OH―HCO3―+H2O
H2CO，