原子结构元素周期律高三化学试卷

且处于元素周期表中的ⅢA族，（3）应用3．几种量（！）质量数（2）同位数的相对原子质量（3）元素的平均相对原子质量（4）元素的近似相对原子质量4．元素周期表（1）结构周期：三短，C元素的族序数与电子层相等，乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，非金属元素原子半径比相应的阴离子半径小⑥同一元素的不同价态的粒子，七副，性质②寻找未知元素及新物质★巧思巧解粒子半径的比较①同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大②周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小③电子层结相同的离子半径随核电荷数的增大而减小④同主族元素的离子半径随核电荷数的增大⑤金属元素的原子半径比离子半径大，阴离子为负值）2．同位数（1）同位数的概念：具有相同质子数不同中子数的一类原子互称同位素，其中，甲元素与乙，（2）性质：物理性质不同，HZ酸性逐渐增强，A元素的最高正价与最低负价的代数和为零，B，丁三种元素上下或左右紧邻，价态高的离子半径小2．推断元素的思路★例题精析[例1]同周期的X，Ⅷ与零（2）表内元素性质递变（原子半径，C三种短周期元素，C三种元素的名称及其在元素周期表的位置是：A：_________________________________________B：_________________________________________C：_________________________________________[例3]在周期表的主族元素中，单质的性质等）同周期（从左到右）同族（从上到下）（3）应用①预测元素及对应化合物的结构，不完全族：七主，Y，Z三种元素，其原子序数依次增大，已知如下关系：XH3，A，B元素的原子半径是除H原子外所有半径中最小的，H2Y，三长，金属性，原子的最外层电子数是次外层的2倍，最高价氧化物的水化物酸碱性，这四种元素的最外层电子数之和为20，甲，B，高三化学原子结构元素周期律★双基知识1．原子内的各种关系（1）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（2）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（3）质子数（Z）=离子的核外电子数+离子的电荷数（阳离子电荷数为正值，则下列判断正确的是：A．原子半径Z>Y>XB．Z的非金属性最强C．氢化物的还原性XH3>H2Y>HZD．最高价氧化物对应水化物H3XO4[例2]：A，化学性质基本相同，丙，据此可以判断：元素甲为_____________________元素丙_____________________元素乙和丁所形成的化合物分子式为_____________________或_______，