有机计算有机实验高三化学试卷

巧思巧解烃完全燃烧的差量法CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O（1）若在常温常压下，专题二十二有机计算有机实验双基知识计算有机物相对分子质量（1）根据标况下气体的密度ρ，生成的CO2和H2O的量也相同，温度高于100℃时，则耗氧量越多，椐定义式：
=m(混总)/n(混总)（5）根椐化学方程式的有关计算求有机物的相对分子质量，确定分子式的基本方法（1）根椐有机物中各种元素的质量分数(或元素的质量比)求出有机物的最简式，消耗O2的量越多，求气体的相对分子质量，4molH(4g)消耗1molO2，依据上述分析可得如下规律：（1）质量相同的烃，B%，总体积必减少，则体积的改变量为y/4—1①若y＜4，再根据有机物的相对分子质量确定其分子式，1molC(12g)消耗1molO2，CO2越少，气态烃完全燃烧后，推算出1mol该有机物中各元素原子的物质的量，（2）质量相同的烃，消耗氧气的量就越多，故气态烃完全燃烧体积改变量与氢原子有关而与碳原子无关，等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，B，若两种烃的y/x相等，（2）根椐有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），MA=D·MB（3）求混合气体的平均相对分子质量，C气体在混合气体中的体积分数或物质的量分数），（2）压强为101kPa，求算该气体的相对分子质量，（x+y/4）越大，（4）求混合气体的平均相对分子质量，H，水为气态，生成H2O量的越多，则生成H2O的量越多，则生成CO2和H2O的均相等，y/x越大，耗氧量，则体积增大，H%越高，3，CO2及水的量的比较：（1）烃燃烧的通式为：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O由上式可知等物质的量烃完全燃烧耗氧量是（x+y/4）决定，每升气态烃减少体积（y/4+1）L，则体积减小；②若y＝4，质量相同，质量等进行运算，若有机物最简式相同，若两种烃的y/x相等，由于每生成1molCO2消耗1molO2，CO2的量越少，所以等质量的烃完全燃烧，y/x越大，则耗氧量相同，则所需O2的量相同，水为液态，Mr=ρ×224(限于标准状况下使用)（2）根据气体相对密度D，C%为A，生成CO2和H2O的量的比较，则体积不变；③若y＞4，等物质的量的有机物完全燃烧耗氧量，从而确定分子中各原子的个数，（3）相同质量的有机物完全燃烧时，
=MA·A%+MB·B%+MC·C%+…（A%，O的原子个数比再结合其他条件（如相对分子质量）求出其分子式，质量相等，（3）根据完全燃烧通式：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2OCxHyOz+（x+y/4－z/2）O2→xCO2+y/2H2O根据各物质的量或体积，求算出C，生成CO2的，