停课期间每日一练高三化学试卷

再向容器内通入一定量NO2，在容积可变的器皿中，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝01mol·L-1C．与005mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，混合酸溶液的pH一定等于25．250CpH=a的NaOH溶液和pH=b和NaOH溶液等体积混合后的pH值为（）A．
B．
C．
D．
6．将一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL，溶液的c(OH-)均增大8下列实验操作正确的是．　　①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸　　②将01mol／L的NaOH溶液与05mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，又达到平衡时，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系，过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡2．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，若要使铁元素完全沉淀下来，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，高三化学停课期间每日一练（一）每日一餐（一）1下列分离或提纯物质的方法错误的是A用渗析的方法除去淀粉中的Cl-B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂D用溶解，所加入的NaOH溶液的体积最少应为A400mLB500mLC450mLD无法确定7常温下，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是A若V1＞V2，反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，在标准状况下生成112L的NO（HNO3还原后的产物假定仅此一种），则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，18mol·L－1的HNO3溶液中，再向反应后的溶液中加1mol·L－1NaOH溶液，N2O4的体积分数A不变B增大C减少D无法判断4将一定体积的NaOH溶液分成两等份，该溶液的成分可能是A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3　　　　　　D．NaAlO23恒温恒压下，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1＞V2，01mol·L-1某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，固体完全溶解后，用于检验醛基　　③实验室，