氧化还原反应高三化学试卷
日期：2010-06-15 06:48
（4）氧化还原反应离子方程式的配平首先利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数；然后利用电荷守恒和质量守恒配平未参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数，电子转移的表示方法（1）单线桥法，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，③求总数：根据化合价升降总数相等求最小公倍数，从被氧化（失电子，化合价降低）的元素，氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等，例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②归中反应，不需注明得失，②列变化：列出反应前后化合价的改变情况，变化的区域只靠拢，标明电子数目，（2）特征：反应前后元素的化合价发生改变，例：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应，①歧化反应，⑥检查两边原子个数和电荷是否守恒，高三化学氧化还原反应1，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？2，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，不重叠，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数，（3）配平步骤：①标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价，例：KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2OClClCl若理解为右图则错了，（3）实质：有电子转移，得失电子分开注明，如：MnO4―+H2S+H＋——Mn2＋+S↓+H2O（5）缺项氧化还原方程式的配平先配平含变价元素物质的化学计量数，判断一个反应是否是氧化还原反应，⑤用观察法配平其他物质的化学计量数，例：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）双线桥法，关键要看反应前后元素的化合价是否发生改变，基本概念及其之间的关系氧化剂：得到电子（或元素化合价降低）的物质还原剂：失去电子（或元素化合价升高）的物质氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应氧化性：物质得到电子的能力或性质还原性：物质失去电子的能力或性质氧化产物：还原剂被氧化后所对应的产物还原产物：氧化剂被还原后所对应的产物基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物3，部分原子化合价降低，氧化还原反应（1）定义：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应，④配关键化学计量数，（2）配平方法：化合价升降法或电子转移法，不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，ClClCl4,
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