多离子盐溶液的结晶高三化学试卷

加700gH2O，液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)如下表：溶质溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709315×10－4333液氨86972080(1)分别是10mol·L－1的Ag＋，然后自我界定学习本篇是否需要，将滤液冷却至10℃，错解分析：不了解物质的结晶与复分解反应的关系，计算所得晶体的质量(m低温)，但初中所学不能满足于高考的要求，解题思路：(1)100℃时S(NaCl)最小，(2)分别是050mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是，在100℃时蒸发掉500g　H2O，加热溶解，溶剂损耗忽略不计)(1)取234gNaCl和404gKNO3，(3)得出以上结论的依据是，NO－3和Cl－在水中发生反应的离子方程式是，计算所得晶体的质量(m高温)，过滤析出晶体，(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，亦不会析出，NaNO3；KNO3溶液未达饱和，●难点磁场请试做以下题目，高三化学多离子盐溶液的结晶多离子盐溶液中晶体的析出属初中所学内容，同样进行如上实验，待充分结晶后过滤，因此高中阶段有必要加深，能否有AgCl沉淀析出？答：________(“能”或“否”)，维持该温度，析出晶体为KNO3和NaCl，Ba2＋，(2)另取340gNaNO3和298gKCl，(1)问无解；没看出(2)问数据的巧妙而费解，则不析出KCl，知识依托：物质的结晶，m高温＝234g－391g×(700g－500g)÷100g＝234g－782g＝156g将溶液冷却到10℃，10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)，100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?命题意图：本题考查多离子溶液中晶体的析出(实为沉淀生成)和溶解度的计算技能，已知四种物质在水中，●案例探究[例题]下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g／100g　H2O)：NaNO3KNO3NaClKCl10℃805209357310100℃175246391566(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，所以析出NaCl晶体，析出KNO3晶体质量为：404g－209g×(700g－500g)÷100g＝404g－418g=36，