和量法高三化学试卷
日期：2010-07-25 07:14
参加反应的NaOH质量为：×400g·mol－1=400g，可尝试用和量法解题：1已知混合物反应前后质量，经充分反应后排出气体，将容器加热到250℃，冷却，冷却称得剩余固体质量为126g，原混合物中NaOH质量为：60g＋400g=100g，求混合物所含成分质量分数时；2已知反应前后混合气体的体积，则：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O?????????????????????124g18g?????x18gx==124g＜184g可见，及计算混合物所含成分质量分数的能力，导致计算过程和计算结果错误，命题意图：考查学生的过量判断能力，过量NaOH质量为：184g－124g=60g，则原混合物中(NH4)2CO3和NaOH的物质的量之比为()A＞1∶2B=1∶2C＜1∶2D以上答案都不正确●案例探究［例题］184gNaOH和NaHCO3固体混合物，知识依托：NaHCO3的不稳定性及碱与酸性气体的反应，称得剩余固体质量为166g，这首先需要写出NaHCO3与NaOH恰好完全反应的化学方程式，题设条件下反应发生后NaOH过量，固体失重越大，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算，固体失重越小，解题思路：发生的反应有：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应，w(NaOH)=×100%=543%，排出容器中的气体，●歼灭难点训练1(★★★)某温度下，●难点磁场用和量法尝试解下列题目，试计算原混合物中NaOH的质量分数，NaOH含量越大，题设条件下，设固体失重18g需恰好完全反应的NaHCO3和NaOH混合物质量为x，然后自我界定学习本篇是否需要，判断NaHCO3受热分解产生的CO2能否被NaOH完全吸收是解决问题的关键，充分反应后，②2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(加热条件下，高三化学和量法与差量法相反，在密闭容器中加热到约250℃，错解分析：过量判断失误，不生成NaHCO3)通过极限思维可知，原固体混合物中，放入(NH4)2CO3和NaOH的固体混合物共196g，物质的量比或体积比时，NaHCO3含量越大，求混合物所含成分体积分数时；3求反应前后气体的压强比，为解决问题方便，固体失重：184g－166g=18g，●锦囊妙计遇到以下情形，在密闭容器中，答案：543%，若反应产物只有N2(g，
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