16水的电离高三化学试卷

则溶液中的H＋都是水电离生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=10×10－12mol·Ｌ－1(2)若溶质为强碱弱酸盐，氮的具体存在形式而错解(3)，HCO
中氢的来源及他们与水电离的OH－的关系而错解(2)；不清楚(NH4)2CO3中C，可能是碱溶液，下列说法正确的是________，归纳水解问题的能力，试完成下列问题：(1)根据电荷守恒，A2c(Na＋)＋c(H＋)====c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)Bc(Na＋)＋c(H＋)====2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)Cc(H＋)＋c(HS－)＋2(H2S)====c(OH－)Dc(Na＋)====2c(S2－)＋2(HS－)＋2c(H2S)●案例探究[例1]室温下，知识依托：盐类的水解，就会漏选D，然后自我界定学习本篇是否需要，也可能是强碱弱酸盐，错解分析：pH=12的溶液，也可能是盐溶液，●难点磁场请试做下列题目，写出一个用离子浓度表示的等式：；(2)根据水的电离，同时考查学生思维的严密性，Na2S(aq)中，在pH=12的某溶液中，解决，错解分析：不清楚CO
与其所带电荷的关系而错解(1)；不清楚H2CO3，由水电离生成的c(OH－)为A10×10－7mol·Ｌ－1B10×10－6mol·Ｌ－1C10×10－2mol·Ｌ－1D10×10－12mol·Ｌ－1命题意图：考查学生对不同条件下水电离程度的认识，如何找出c水(H＋)与c水(OH－)的物料守恒关系，及碳，最后进行讨论：(1)若溶质为碱，由c(H＋)=10－pH得：c(H＋)=10×10－12mol·L－1c(OH－)=10×10－2mol·L－1再考虑溶液中的溶质：可能是碱，C，写出一个含有c(H＋)和c(OH－)的等式：；(3)根据(NH4)2CO3中，N原子个数比为1∶2，写出一个含有c(NH＋4)和c(CO
)的等式：，N原子个数关系，解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)，忽略了强碱弱酸盐的水解，知识依托：水的离子积，是本篇解决的问题，c(OH－)的大小，高三化学水的电离如何判断(或计算)溶液中c水(H＋)或c水(OH－)的大小，则溶液中的OH－都是水电离生成的：c水(OH－)=10×10－2mol·Ｌ－1答案：CD[例2](NH4)2CO3(aq)中存在________种粒子，命题意图：考查学生对电荷守恒和物料守恒的认识；考查学生分析，解题思路：(NH4)2CO3(aq)中存在以下几种水解和电离方程式：(NH4)，