高考化学中涉及新课标的部分考点信息题高三化学试卷

能量越高，非金属性之间的关系__________________________________________________________________，一般为共价键，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是：______________________________，答案:（1）小；大（2）3（3）1（4）Mg(OH)2N2电负性1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念，现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示原子失去第1个电子的电离能；In表示原子失去第n个电子的电离能，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2110152025303540元素NaMgAlSiPSClK电负性0912151721233008请仔细分析，回答下列有关问题：（1）预测周期表中电负性最大的元素应为______；估计钙元素的电负性的取值范围：____＜X＜____，该元素还有__________个电子，（填“大”或“小”）上述11个电子分属几个电子层？____________________，电离能越__________（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，（2）根据表中的所给数据分析，高考化学中涉及新课标的部分考点信息题1电离能电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去1mol电子形成1mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需吸收的能量，同主族内的不同元素X的值变化的规律是__________________________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性，所形成的一般为离子键；当小于17时，电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，再失去电子时，失去了11个电子后，电离能越__________，单位：eV）序号I1I2I3I4I5I6电离能764415038012109314121865序号I7I8I9I10I11……电离能22492660327936741761……外层电子离核越远，其理由是______________________________，