非金属元素专题复习讲义高三化学试卷

微粒间的作用力，第ⅥA族的S，晶体硅和硼等，氢化物，Cl2等，I2也属此类，内容繁多锁碎，性质上的相似性，As等，砷，通常为气体，Br2，通常为液态或固态均为分子晶体，第ⅤA族的P，Te共价单键数为8－6＝2，非金属元素专题复习讲义专题复习内容1元素及其化合物内容学习的方法2非金属元素的概述3氢气，S8，通常为难挥发的固体3导电性非金属一般属于非导体，Se，但熔，空间构型等)4理清下列关系???????
5元素化合物知识网络化元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例，H－H，碱或盐等有关知识2注意该族元素与其代表物在结构，要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图，难点剖析及典型例析(一)学习方法指导1每族元素抓住代表物重点讨论该元素的单质，氧化物，O2形成多键2熔沸点与聚集态它们可以分为三类:①小分子物质如:H2，O2，递变性和特殊性3研究结构应分三层次考虑(1)原子结构(价电子数，如金刚石，硅，脉络清晰(二)非金属元素在周期表中的位置及结构特点(1)除H外，主线明确，酸，而锗，非金属原子间以共价键结合非金属单质的成键有明显的规律性若它处在第N族，N2，原子半径，核电荷数等)(2)分子结构(主要指化学键的种类及牢固程度)(3)晶体结构(构成微粒，沸点因范德华力较大而比①高，非金属元素均在“阶梯线”的右上方(2)非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)(3)最外层电子数一般≥4(HB除外)(4)原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)(三)非金属元素的性质及递变规律1单质:(1)结构:除稀有气体外，固体为分子晶体②多原子分子物质如P4，可简称8－N规则;(H遵循2－N规则)如ⅦA族单质:x－x;H的共价数为1，一般易挥发或升华③原子晶体类单质，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，是非金属单质中高熔点“三角区”，水的知识小结?重点，硒等属于半导体但半导体与导体不同之一是导电率随温度升高而增大4化学活性及反应　
③非金属一般为成酸元素，金属是良导体，As共价单键数8－5＝3但第二周期的非金属单质中N2，难以与稀酸反应固体非金属能被氧化性酸氧化
2氢物3卤化物:易水解??
如PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HClSiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HClBCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HClBrF5＋3H2O＝HBrO3＋5HF利用此法可制得氢卤酸和含氧酸4含氧酸①???同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强②???氧化性:同种元素低价强于高价，