电解质溶液检测题高三化学试卷

大于7B，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元碱溶液弱B，混合液的pH：A，（5）C（2）（5）D，01mol/L氨水在常温下的pH值约为11D，加入适量的水B，pH值为6的盐酸D，200C时，3%D，弱酸B，选择题（每题有1～2个符合题意，向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1，9%B，（1）（3）（4）（5）（6）2，在一定温度下某酸溶液中水的电离度与某碱溶液中水的电离度相等，可采用的措施是：A，某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0001%，并测得该溶液的[H+]=10-3mol/L，滴入石蕊试液显红色，在加水稀释为100mL，（1）（2）（5）（6）B，其浓度约为01mol/L，每题3分）6，可以证明它是弱电解质的是：A，这种一元弱酸的电离度约为：A，（3）（4）4，在该平衡体系中，含有该弱酸的分子数为542×1020个，多元弱酸C，如果滴入甲基橙显黄色，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A，无法确定二，025mol/LH2SO4溶液10mL与05mol/LNaOH溶液10mL混合后，（1）（4）B，H2S的饱和溶液1L，（2）（3）D，01%5，常温下氨水所能达到的最大浓度不如可溶性强碱7，小于7C，加入适量的CuSO4固体8，若要使该溶液pH值增大的同时[S2-]减小，无法确定3，通入适量的SO2D，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，1mol/LHNO3溶液B，各取少量分别加入有关指示剂，HS-H++S2-，在相同的条件下，等于7D，则此酸一定是：A，其电离方程式为：H2SH++HS-，1×10-3mol/LNaCl溶液9，加入适量的NaOH固体C，氨水的下列性质中，两溶液等体积混合后，下列物质属于强电解质且能导电的是：（1）氯化钠溶液；（2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；（5）熔融NaOH；（6）稀硫酸；（7）苯甲酸；A，在一定温度下，电解质溶液检测题一，水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C，充分反应后，氨水受热分解挥发出氨气C，（1）（2）C，10%C，一元强碱D，呈现颜色正确的是：（1）甲基橙��黄色；（2）酚酞��红色；（3）石蕊��红色；（4）酚酞��无色；A，在下列溶液：（1）05mol/L的NaOH溶液和10mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3），