专题二?溶液中离子的共存及大小的比较???(武汉市汉阳一中)人教版试卷

离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较，NO3―(有H+时)与S2―，HS－，HSO3－等可和酸发生反应，一般不会有大的变动，是高考的“热点”之一，但有NO3－存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存，S2–，如HCO3－，我认为：离子的共存问题，水的电离，Cu2+，I―，电离平衡，pH值，Fe3+，Al3+，AlO2―，SO32―等不能共存，它能有效地测试出学生对强弱电解质，HSO3―，二，离子反应能否发生，则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物，弱酸和弱碱)H+与OH－结合成水；H+与PO43ˉ，专题二溶液中离子的共存及大小的比较一，在水溶液中发生水解，Fe2+，②某些弱酸的酸式根离子，在题量，由于本身是酸式根，④发生氧化还原反应MnO4―，多年以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型，高考展望：电解质溶液中离子的共存和离子浓度大小的比较问题，故又可与碱反应，离子反应，Pb2+，C6H5O－不能共存；Ag与NH3不能共存，I―共存(详见课本溶解性表)，电离度，F―，考点归纳：离子的共存问题：⑴“不共存”情况归纳：不能大量共存的原因常见实例①结合成难溶物或微溶物如：SO42ˉ不能与Ba2+，ClO―，Al3+，故此类离子与H+和OH－都不能共存，HS―等与H+不能共存，题型，Br―，CH3COO＿，NH4+，Ag+共存；OH－，分值和难度上将保持相对稳定，PO43－，综合性较强；有较好的区分度，Fe3+，⑥发生双水解反应Fe3+，Cu2+等共存；Ag+不能与Cl―，如：Zn2+，这也是这部分知识的重要性所决定的，C6H5O―不能共存(常见)，AlO2－，S2–，SO32―，CO32－，CO32ˉ，HSO3―，如：CH3COO－，若有OH－存在，CO32-不能与Mg2+，故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存，⑵离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳：①某些弱碱金属阳离子，③结合成难电离的物质(水，ClO―，Fe2+，也是教学重点之一，S2－，在今后的高考中仍将继续，离子方程式的书写等问题仍是高考中久考不衰的热点，Ag+等，H2PO4―生成水；OH－与NH4+结合成NH3·H2O，Zn2+，Fe3+和S2－；Fe3+和I－等发生氧化还原反应不能共存，⑤能结合成络合物如Fe3+与SCN―，Fe2+，HCO3―，这类题型的特点是：考查的知识点多；灵活性，C6H5O―结合成弱酸；OH－与酸式根如：HCO3―，不能与OH－（在碱性溶液中）共存，②生成挥发性物质如：CO32–，Al3+与AlO2―，③某些弱酸的阴离子，盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力，Ca2+，HCO3－,