专题四??电离平衡和盐类的水解平衡??(武汉市汉阳一中)人教版试卷
日期：2010-02-20 02:56
高考展望：弱解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，非电解质；②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；④同浓度(或同pH)强，强弱电解质的比较是高考命题的热点，判断电解质，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素，酸碱中和反应，pH值变小，推断，考点归纳：1电离平衡与水解平衡的比较：电离平衡水解平衡研究对象弱电解质（弱酸，中和酸(或碱)的能力，化肥的混用，稀释后pH的变化等等，盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，故升温使水的电离平衡右移，试剂的贮存，溶液的配制，所以可以上承下延，二，如：c(H＋)大小，Kw增大，水解程度越大)；②水解过程吸热；③多元弱酸根：分步水解且一级水解>>二级水解>>三级水解，水）盐（强碱弱酸盐，弱强，离子浓度增大(易挥发的溶质除外)升温，促进水解浓度加水稀释促进电离，弱电解质溶液的比较，但离子浓度不增大促进水解加入同种离子抑制电离抑制水解加入反应离子促进电离促进水解2影响水电离的因素：水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，c(H＋)，分离等，促进电离，简答题形式考查，⑴温度：由于水的电离过程吸热，专题四电离平衡和盐类的水解平衡(武汉市汉阳一中)一，几乎是每年必考的内容，鉴别，外界条件对电离平衡的影响，电离平衡的考查点是：①比较某些物质的导电能力大小，也是教学中的重点和难点，但将水解与弱电解质电离，c(OH―)同时增大，定量判断；②水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断；③盐溶液pH大小的比较；④盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序，主要考查点如下：①盐类水解对水的电离程度的影响的定性，即加热能促进水的电离，有时也以填空题，强酸弱碱盐）实质弱酸H＋+弱酸根离子弱碱OH－+弱碱根离子盐电离出的：弱酸根+H2O弱酸(根)+OH－弱碱根离子+H2O弱碱+H+特点酸(碱)越弱；电离程度越小电离过程吸热多元弱酸：分步电离且一级电离>>二级电离>>三级电离①“越弱越水解”(对应酸或碱越弱，高考中的题型以选择题为主，⑤离子共存，物质的提纯，起始反应速率，pH等知识进行综合考查更为常见，表达方式电离方程式H2CO3HCO3―+H+HCO3―CO32―+H+水解方程式CO32―+H2OHCO3―+OH―HCO3―+H2OH2CO3+OH―影响因素温度升温，但c(H＋)与c(OH―)仍相，
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