专题十一金属知识规律试卷

生产中使用最广泛的金属是铁，钢（含碳在003％～2％铁碳合金），⑤在电解过程中，不能生成H2，（2）定量规律①金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量②当参加反应的金属产生氢气的质量差相等时，②K→Pb和强氧化性酸（如硝酸，（4）最硬的金属单质是铬，④两金属能够构成原电池时，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比，如熟铁（含碳在003％以下的铁碳合金），故金属原子易失去电子，在常温下发生钝化，3．判断金属活动性的规律①金属与水或酸反应越剧烈，Zn，③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，Al，2．金属与酸反应的规律（1）定性规律：按金属活动性顺序表可分为几种情况：①K→Pb和弱氧化性酸（如盐酸，⑥若产生相同量的氢气，该金属越活泼，2．了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，则反应后的溶液质量增加相等，（5）熔点最高的金属单质是钨，⑤若产生相同量的氢气，（7）密度最大的金属单质是锇（OS），③相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比，浓硫酸等）发生氧化还原反应，但一般不使用纯铁，稀硫酸等）发生置换反应，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，Cu）的单质及其化合物，一般地先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差，（6）熔点最低的金属单质是汞，而使用铁的合金，②金属对应的氢氧化物的碱性越强，③Al，知识规律总结1．金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素周期表的左下方，Fe遇浓硝酸，生铁（含碳在2％以上的铁碳含金），所需金属的质量比等于失去1mol电子时金属的质量比，重点掌握典型金属（ⅠA，了解其他常见金属元素（如：Fe，浓硫酸，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，（3）最活泼的金属元素是铯，ⅡA的金属元素）在周期表中的位置及与其性质的关系，则该金属活泼性比另一金属强，（2）地壳中含量最多的金属元素是铝，④相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量的倒数比，（8）延性最好的金属单质是铂，考试大纲要求1．理解金属概念，该金属越活泼，做负极的金属比做正极的金属活泼，展性最好的金属单质是金，4．金属之最（1）在生活，⑤Pt→Au和强氧化性混酸（王水）发生氧化还原反应，④Cu→Ag和强氧化性酸发生氧化还原反应，（9）金，