专题九溶液中粒子浓度大小的比较[原创]试卷

了解盐溶液的酸碱性，三，OH-，在纯水中加入弱酸强碱盐，25℃01mol/L的如CH3COOH溶液中，弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，水电离出的c(H+)或c(OH-)均大于10-7mol/L，H2O
H++OH-，HCl，电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等，水电离出的c(H+)水和c(OH-)水均小于10-7mol/L，NaOH等在水溶液中是完全电离的，生成H3O+和OH-，抑制了水的电离，如NaHCO3溶液中n(Na+)∶n(C)=1∶1，离子会发生变化变成其它离子或分子等，H2CO3为得到质子后的产物；NH3，如CO32-+H2O
HCO3-+OH-，在溶液中不存在电解质分子，Na2CO3等水解后溶液呈碱性，盐类水解的原理，KW=1×10-14，知识规律总结一，它能微弱地电离，在一定温度下，强酸弱碱盐如NH4Cl，水的电离水是一种极弱的电解质，在纯水中加入酸或碱，2．理解水的电离，如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，考试大纲要求1．理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念，促进了水的电离，CO32-为失去质子后的产物，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离，强电解质如NaCl，CH3COO-和极少量的OH-离子，多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3
H++HCO3-；HCO3-
H++CO32-，例如在NH4HCO3溶液中H3O+，Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa，叫做盐类的水解，二，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数：水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)，盐类水解在溶解中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，HCO3-+H2O
H2CO3+OH-，少量的H+，多元弱酸盐还要考虑分步水解，在25℃（常温）时，电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，弱碱强酸盐，使水的电离度变大，使水的电离度变小，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，CH3COOH的电离度只有132%，推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等，四，在25℃时，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32，