高07级实验班针对训练四高三化学试卷

1，2，3D．1，据统计，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，现有甲，下图所示反应有直接进行的，2，3，5，下面是一个“半反应”式：（）NO3-+（）H++（）e-=（）NO+（）H2O，装置I的不足之处是：，两位同学的实验装置设计都有缺陷，1，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%，高07级实验班针对训练四1，已知：A是固体单质；B，3，请写出负极的电极反应式：____________________________________________________；（4）已知H的密度比空气的密度大，22，X，生成离子型金属氢化物，如NaH，
（1）化学式：B为_________，则①中所涉及的反应的化学方程式为：__________________________________，铁架台等夹持固定仪器已略去（H2的稳定性强于HCl），它们易与水反应，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”，D属于可溶于水的强电解质，4，该式的配平系数是（）A．1，A发生腐蚀的主要原因是（填写下面的选项序号）_________；a直接与氧气发生化学腐蚀b通过原电池反应发生腐蚀c因溶于水而消耗掉若你选定选项a或c，一个D分子中含有18个电子，液态D能否导电_________（填“能”或“否”）；（3）A是一种非常重要的工业产品，CaH2等，也有在溶液中进行的，已知：碱金属或碱土金属（ⅡA）与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，____________________4，有时候，1B．2，化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O若生成71g氯气，F为_________；（2）写出D的电子式_________，1C．1，3，其中部分产物已略去，II表示），4，则被氧化的氯化氢为（）A．73gB．
×365gC．3×365gD．
×365g3，
ⅠⅡ请回答下列问题（1）锌与盐酸反应的离子方程式为：；（2）最后实验结果显示，乙两位同学分别设计了制备纯净CaH2的实验，6，4，H为气体单质，实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，装置如图所示（分别以序号I，装置II的不足之处是：，