专题五??电化学及应用(武汉市汉阳一中)人教版试卷

电量等与物理学联系紧密，计算等形式命题，考点归纳：内容原电池电解池电镀池装置图CuSO4溶液盐酸溶液CuCl2溶液定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置形成条件①活动性不同的两电极（连接）；②电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）；③形成闭合回路，pH变化，Br-，放电顺序是：S2-，两电极反应式的书写，Fe2+(H+)，电解产物与电子相当量关系的计算，还有“变热”的趋势，试题常以选择题居多，阳极放电顺序及应用，在题型上应以传统题为主，二，电解质溶液中离子浓度变化，电极反应类型与电极种类关系，要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，在今后的综合考试中该部分不仅不会“降温”，Zn2+，也有以填空，由于电化学中的电路，SO42-，Cu2+，Mg2+，根据离子，在内容上与物理学科的综合应引起重视，①两电极接直流电源；②两电极插入电解质溶液；③形成闭合回路，电路中的电子流向，F-失电子由易到难若是非惰性电极作阳极，OH-，两电极规定及反应负极：较活泼金属；释放电子；发氧化化反应正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)；电子流入一极；发生还原反应，主要考查点：电解池，①镀层金属接电源正极作阳极，CO32-)，Ca2+，Cl-，高考展望：电化学是高考命题的热点之一，两极产物判断，阳极：镀层金属；氧化反应，电子流向负极正极负极→阴极→阳离子正极←阳极←阴离子负极→阴极→阳离子正极←阳极电解液变化理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：2掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算：⑴要判断电解产物是什么，两电极产物间的相当量关系，溶液中的阴离子放电，专题五电化学及应用(武汉市汉阳一中)一，简答，镀件接电源负极作阴极；②电镀液必须含有镀层金属的阳离子③形成闭合回路，实验，阴，与电极材料无关，金属活泼件与电极关系，如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，Na+，反应时的现象等，必须理解溶液中离子放电顺序：阴极放电的总是溶液中的阳离子，原电池，则是电极本身失电子，有时还需兼顾到溶液的离子浓度，含氧酸根离子(NO3-，阳极：与电源正极相连的极；发生氧化反应，Al3+，Au3+放电由难到易—1—阳极：若是惰性电极作阳极，Hg2+，电镀池的构成条件及区别，放电顺序是：K+，阴极：待镀金属；还原反应，Ag+，阴极：与电源负极相连的极；发生还原反应，I-，离子浓度大的有可能，