专题四化学键与晶体结构doc试卷

分子晶体）及其性质，NOABA直线形180°极性非极性CO2，叫做分子间作用力，Mg三，知识规律总结一，了解键的极性，又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）二，不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称2．常见分子的类型与形状表4-5常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He，H2SO4Fe，共价键和金属键的比较化学键类型离子键共价键金属键概念阴，共价键的类型表4-3非极性键和极性键的比较非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成四，化学键与分子间作用力表4-1化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，MgOHCl，化学键的分类表4-2离子键，NeA2直线形非极性非极性H2，CS2ABA角形≠180°极性极性H2O，对称整个分子的电荷分布不均匀，阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl，分子的极性1．非极性分子和极性分子表4-4非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，共价键的涵义，
学科:化学年级：高三版本：冲刺版期数：2331专题四化学键与晶体结构考试大纲要求1．理解离子键，O2AB直线形极性极性HCl，原子晶体，2．了解几种晶体类型（离子晶体，SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平，