重要的氧化剂和还原剂[原创]试卷
日期:2010-11-11 11:03
但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平): ①G→Q+NaCl ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中,Y,Q,Q,Z,FeS2是还原剂 C.反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14∶5 D.反应中每生成1molCu2S共得2mol电子·L-1的Fe2+溶液完全氧化,X C.G,氯的化合价由低到高的顺序为 A.Q,则下列反应不能发生的是 B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-8.在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a,d,X D.Z,Q,Z,重要的氧化剂和还原剂班级姓名学号1.一定条件下,X B.G,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,Cl-和H2O2均有还原性,遇黄铁矿(FeS2)时,FeS2既是氧化剂又是还原剂 B.在反应中,Y,Z,G,同时还生成FeSO4和H2SO4,Q5.从矿物学资料查得:当胆矾溶液渗入地下,X,f是各物质的化学计量数),下列有关的叙述中正确的是 A.在反应中,G,Y,b,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶52.下列叙述中正确的是 A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B.失电子越多的还原剂,Fe2+,CuSO4是氧化剂,Z均为氯的含氧化合物,作氧化剂 D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-4.G,c,X,硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3===HNO3+N2+H2O,可生成辉铜矿(Cu2S),e,则元素R在还原产物中的化合价为 A.+2价B.+3价 C.+4价D.+5价7.已知I-,若03molH2O被氧化,其还原性就越强 C.阳离子只能得电子被还原,Y,我们不了解它们的化学式,SO2,Y,则被水还原的BrF3的物质的量是 A.015mol B.02mol C.,
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