重温考纲　考前毕读　江苏省白蒲高级中学人教版试卷

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO3+H2O=H2SO4，10%的用作漂白剂，氧族1，I2等产品；Cl2是重要化工原料，二，HClO及少量ClO—，H2+Cl2
2HClCl2+H2
OH―+Cl—+HClOCl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O（尾气余Cl2可用碱吸收）MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+H2OMnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+H2OCl—+Ag+=AgCl↓Br2+2I—=I2+2Br—2，氟，卤族1，碘），溴，性质的比较：原子半径，产物也有很强的氧化性，OH—，I2易升华，强氧化性，I2遇淀粉变蓝，氢化物稳定性变化；沸点：H2O>H2S<H2Se，3%的用作消毒剂，弱酸性，新制氯水主要成分是Cl2，固态紫黑色，强氧化性，3Fe+2O2
Fe3O4，液氯贮存于钢瓶中（2）卤素原子结构，还含H＋，强氧化剂，用于漂白，液态深蓝色，2H2O2
2H2O+O2↑，元素化合物一，Cl—，（3）碘与人体健康有关，O3是同素异形体，相关反应S+H2
H2S，用于制盐酸，S+O2
SO2，极性分子，易液化，氟氯烃，H2SO4=2H++SO42—，碲能导电，I，氮的氧化物等破坏臭氧层；（4）H2O2电子式H:O:O:H，SO42—+Ba2+=BaSO4↓2，Br2易挥发，2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O，基础辅导（1）卤素包括（F，结构不同，HClO具有不稳定性，2O3=3O2，Cl2：黄绿色，漂白粉及有机物的合成等，消毒，离子半径，原子相同，Br，加碘盐含KIO3；海水中可提取NaCl，比空气重，O2，Cl，氯水与足量Fe生成FeCl2），MgCl2，硒是半导体，基础辅导：（1）氧族元素：核电荷，原子半径变化；单质熔，水溶液称双氧水，H2O等反应的难易程度，（2）S与H2要加热反应且H2S易分解；Fe与S只生成亚铁；Fe3O4是黑色晶体复杂氧化物；Te不能直接与H2化合；（3）O3气态淡蓝色，认识同素异形体:都是单质，能溶于水，重温考纲——高三化学考前必读精读细品体会个中滋味串线结网冲刺名牌大学Ⅰ，3O2
2O3，氧族元素比同周期卤素非金属性弱，离子还原性，相关反应3Cl2+2Fe=2FeCl3（氯气与足量Fe生成FeCl3，氯，沸点变化，单质与H2，有毒，空气中含量超过10—5%有害，有刺激性气味，F2与某些惰性气体能反应，Fe+S
FeS，2H2SO4(浓)+C
2SO2↑+CO2↑+2H2O，SO2+O2
2SO3SO2+H2O
H2SO3
H++HSO3—，高空臭氧层吸收紫外线保护地球生物，单质氧化性，实验可用H2O，