英德中学2006届高三化学计算题专题训练5版本试卷

真空管中固体质量增加yg，则y=____________(用含x代数式表示)，充分反应后，(3)若a=2，120℃收集所得气体，4，反应①，将该混合气体缓慢通过装有1molNa2O2的真空管，(1)若a=1，生成699g沉淀，3(8分)将442g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中，多余的H2SO4用80mL2mol·L－1NaOH恰好完全中和，冷却，2．(12分)由CO2，H2O(g)组成的混合气体共amol，则原料气中制备硝酸的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为_____________，③的转化率(或利用率)分别为a，b，生成的气体用100mL1mol·L－1H2SO4吸收，反应后所得气体成份及y的表达式(不一定填满)，c，(1)写出反应①的化学方程式_____________________________________，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？在合成硝酸铵的全流程中，其中CO2的质量分数为x，加热，②，维持101×105Pa，剩余的MnO4－恰好与350mL100mol·L－1FeSO4溶液反应，(2)若a=2，求x，y=_____________，Cu2+和Mn2+，试讨论：x取值不同时，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，x的取值范围反应后所得气体成份y的表达式(4)若a=125，原料气为氨气和空气的混合物，为使生产过程中不再补充空气，(2)若不考虑副反应且各步反应均完全，y的值，假设空气中氧气的体积分数为02，(3)若实际生产中，448gCu2S和CuS的混合物与100mL075mol·L－1的MnO4－反应生成了SO42－，英德中学2006届高三化学计算题专题训练5可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23Mg:24Al:27Ca:40Fe:56Cu:64S:32Ba:1371(8分)在稀硫酸溶液中，(12分)某化肥厂生产硝酸铵过程如下：其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，(1)配平下列反应化学方程式：____Cu2S＋____MnO4－＋____H+===____Cu2+＋____SO42－＋____Mn2+＋____H2O(2)试计算原始混合物中Cu2S的质量分数，试作图表示y与x的关系，x=03时，称量，氨气的总利用率，