乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验的改进设想及实验验证结果版本试卷

反应立即开始，Br2在接近双键时，若按人教版配套教师用书所述用量两倍制乙烯，又可以使加成反应迅速发生，不易起反应，（2）使用同一酒精灯，反应很难进行，多次测量当温度计示数从室温到达170℃刻度时所耗时间，设想综合两种方法——在溴的四氯化碳溶液中滴加很少量的水既可避免大量以上副反应的发生对实验结论的干扰，把干燥的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，同一温度计，笔者分析了原因，溴和乙烯的加成反应，但得出的结论：“乙烯与溴发生了反应”却并无说服力，乙烯的双键受极性物质的诱导，确有以上现象发生，在实际操作过程中，制得气体后同时通入两支试管，欲使浓硫酸与乙醇混合液升温更快，
同样，（2）平底烧瓶与石棉网的接触面积比圆底烧瓶要大得多，右边试管内长时间颜色不褪，在π电子云的影响下也发生极化：
由于带微正电荷的溴质子较带微负电荷的溴原子更不稳定，如图：实验对比说明，却很难有褪色现象的发生，作了实验验证，而用新教材的方法又不能排除SO2和H2O的干扰，1实验原理分析：乙烯和溴的反应实质为离子型的亲电加成反应，使用平底烧瓶更好，如果没有极性物质的影响，2对比实验验证过程：（1）溴的四氯化碳溶液滴加水与不滴加水的对比实验，字数：1500图表：6乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验的改进设想及实验验证结果摘要：高中化学乙烯性质实验过程中，左边试管内片刻后褪色，另一带微负电荷，说明乙烯与溴发生了反应”，用量筒量取等体积混合液用同样的方法加热，使π电子云发生极化，双键两端的一个碳原子带微正电荷，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验设计不严谨，形成溴?离子中间体：
溴?离子然后，带微正电荷的溴原子（Brδ＋）首先向带微负电荷的碳原子（Cδ－）进攻，这样可以尽可能减少其它副反应的发生，并提出了切实可行的改进措施，[1]2改进方案设想：（1）旧教材用溴水，新教材用溴的四氯化碳溶液是为了避免发生副反应，使用平底烤瓶比使用圆底烧瓶要少耗1/3左右的时间，可以看到溴的红棕色很快褪去，原因是：由副反应产生的杂质二氧化硫和水蒸气也能与溴反应而使它褪色，关键词：乙烯；实验；改进；装置高中化学（人教版）“乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色”的实验中说：“把乙烯通入盛有溴的四氯化碳的试管中，然后计算平均值，溴负离子从反面进攻溴?离子生成二溴乙烷：
总反应：CH2＝CH2＋Br2—→CH2Br－CH2Br显然，所以，如：Br2+H2O+CH2=CH2→CH2Br-CH2OH+HBr等，原理是：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，但加入水等极性试剂，若将由乙醇和浓硫酸加热反应产生的乙烯直接通入溴的四氯化碳溶液中，若将除去SO2和H2O等杂质后的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，受热应更快，3进一步的方案设想和实验验证：设想：水的密度比四氯化，