扬州二轮20讲专题18??化学计算常用方法和技巧word试卷

充分反应后产生663g沉淀物，体积减少了20毫升，恢复到原来状况（101×105Pa，CxHy+（x+
）O2xCO2+
H2O体积减少1???????????????????????????????????????????????????????????????????????????1+
10?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????20计算可得y=4，则原混合物中钾元素的质量分数为A0241B0259C0403D0487题型二：守恒法的应用【例2】Cu，【巩固】1，利用电子守恒进行配平，强化基本计算技能，这个差量可以是质量差，将混合物全部溶解于水，气态物质的体积差，【点拨】原混和气体总体积为90毫升，KBr的混合物387g，压强差，专题18化学计算常用方法和技巧班级姓名学号【专题目标】掌握化学计算中的常用方法和技巧，n（HNO3）==006mol，并加入过量的AgNO3溶液，也可以是物质的量之差，测得气体体积为70毫升，CuO的物质的量及X的取值范围，n（NO）==001mol，且反应前后存在上述差量的反应体系，如混合物中含001moLCu，CuO的物质的量分别为多少？如混合物中Cu的物质的量为X，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力，产物中硝酸铜的物质的量，反应过程中的热量差等，则解题过程较为繁琐，Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml06mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，求：写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式，若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，求其中Cu2O，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，270C）时，剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，同时收集到224mLNO气体（标准状况），找出所谓“理论差量”，则可达到化繁为简的目的，该法适用于解答混合物间的反应，【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，求此烃的分子式，现有KCl，若建立方程组求解，下面可以利用差量法进行有关计算，则其中Cu2O，3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O利用N原子守恒，【点拨】本题为混合物的计算，反应后为70毫升，则n（Cu(NO3)2）==，