扬州二轮20讲专题07电化学word试卷

OH-非放电物质参加反应），首先要判断出电池的正负极，反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，O2在正极上发生反应，进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡，[规律总结]：原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，是电池的负极，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+，（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质，复习，金属是负极，化合价升高，金属是负极，化合物是正极，熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关问题[经典题型]题型一：原电池原理在燃料电池中的运用[例1]：有人设计出利用CH4和O2的反应，则下列说法正确的是（）①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，[巩固]：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，溶液PH不断升高A①②B①③C①④D③④[点拨]：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，活泼金属是负极，反之是正极，答案：A点评：燃料电池在特定条件下发生的反应就是在一般原电池反应的式子上，CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，掌握电化学一些相关规律；2，失去电子，③④错误，电荷守衡，无污染的优点，加上该条件的影响而得到的最后结果，得失电子守衡，非金属是正极；金属—化合物电极，巩固电化学方面的有关知识和基本原理，即CH4→CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，虽然正极产生OH-，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，若发生的是失电子反应是原电池的负极，轻便，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，故①②正确，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，扬州市高三化学第二轮复习教学案专题7：电化学班级_________姓名_________学号__________[专题目标]：1，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极消耗OH-，氢氧燃料电池有酸，