南京29中高三化学专题复习之溶液中离子浓度大小比较人教版试卷

溶液中离子浓度大小比较2005-12-17电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)正负电荷相等相等关系：物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C原子守恒（以Na2CO3）质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+离子守恒离子浓度比较：①多元弱酸H3PO4c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸形成的正盐Na2CO3c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度01mol/L的①，都可以看成是质子的传递过程，物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，负电荷总数相等，等强显中性正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定题型一：单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：［例1］在氯化铵溶液中，NH4HSO4则c(NH4+)③>①>②④混合溶液中各离子浓度01mol/LNH4Cl与01mol/LNH3·H2O混合则：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)［规律，3，思路2，都弱都水解；谁强显谁性，下列关系正确的是()　　　A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)　　　C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)练习：⑴Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是，水解规律有弱才水解，方法点拨］1，阳离子所带的正，掌握解此类题的三个思维基点：电离，无弱不水解；越弱越水解，质子守恒：电解质溶液中无论是水的电离，NH4Cl②，即电解质溶液呈电中性，弱酸的电离还是盐类的水解，水解和守恒电荷守恒：溶液中阴，下列关系式正确的是()A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)　　　C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)［例2］在01mol/l的氨水溶液中，CH3COONH4③，⑵同浓度的①NH3·H2O②NH4Cl③(NH4)2SO4，