硫和硫的化合物试卷

学习指导（一）比较O2和O3O2O3颜色无色气态—淡蓝色液态—深蓝色固态—紫黑色气味无刺激性特殊臭味水溶性＜密度＜氧化性强（不易氧化Ag，难溶于酒精，H2SO4，漂白剂消毒剂，（四）S的性质1．溶解性：难溶于水，易溶于CS22．化学性质：（1）弱氧化性从哪些方面可说明S有氧化性但不如Cl2，是人类和生物的保护伞，SO2，O2均能把S2氧化成S②S可与大多数金属反应，Hg等）极强（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2）（易氧化Ag，O2强？①Cl2，而②空气中O3含量并非多多益善：微量能令人振奋，硫和硫的化合物教学内容1．掌握O2，脱氯剂等（二）氧族元素比较原子半径O＜S＜Se＜Te单质氧化性O2＞S＞Se＞Te单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te最高价会氧酸吸性H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4注意：卤素单质从上到下由气→液→固递度→氧族元素单质从上到下由气态→固态，（二）比较H2O和H2O2H2OH2O2电子式化学键极性键极性键和非极性键分子极性有有稳定性稳定2H2O2H2↑+O2↑不稳定2H2O22H2O+O2↑氧化性较弱（遇强还原剂反应）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑较强（遇还原剂反应）SO2+H2O2===H2SO4（比较：SO2+H2OH2SO3）还原性较弱（遇极强氧化剂反应）2Fe+2H2O===4HF+O2较强（遇较强氧化剂反应）2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O作用饮用溶剂等氧化剂，SO42—等典型物质的性质2．了解氧族元素的结构特点和主要性质二，与S反应只能生成低价金属硫化物，而与Cl2能全部生成高价氯化物，Hg等不活泼金属）漂白性无有（作消毒剂和脱色剂）稳定性＞3O22O32O3===3O2常温：缓慢加热：迅速相互关系同素异形体注意：辨证认识O3的作用①臭氧层：能吸收来自太阳的紫外线辐射，超量能危害人体及动植物，与O2反应能部分或全部成为高价氧化物，O3，但金属若有变价时，S，FeS，