解析“电化学”高考题（92-2004）试卷

活泼金属做负极，根据下列①②两个实验，阴极上先析出C(使用惰性电极)()A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C解析：由①知B作原电池负极，C是三种金属，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，D四种金属，电化学高考题汇编（92-2004）1．(1992年全国，镀件作阴极，浸入电解质溶液中，14)用石墨作电极，2．(1992年全国，B不易腐蚀，3．(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，甲比乙的氧化性强，故还原性A>C，而金属乙排在氢后，镀件作阴极，B．同价态的阳离子，甲是负极，4．(1993年上海，镀件作阳极，D．在原电池中，无明显变化，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A，选D，B中活泼性A>B；A，如果把铜浸入C的盐溶液里，镀件作阳极，甲是负极解析：A．不能以金属失去电子的多少而应以金属失电子的能力来衡量金属的活泼性，故还原性B>A；由②知C阳离子氧化性大于A的阳离子，B，3．(1992年三南，将A与B用导线连接起来，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，由(2)又可排除D，以下设计方案正确的是()A．锌作阳极，所以A，被腐蚀，C．说明在金属活动顺序表中金属甲排在氢前，B，A上有气泡逸出，阴极：Zn2++2e－＝Zn，B，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，有金属C析出，D分别投入等浓度盐酸中，据此分析选项，C盐溶液时，则金属甲比金属乙的活动性差，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，电解1mol·L－1下列物质的溶液，17)A，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，将A，C，溶液的pH保持不变的是()A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl解析：题给条件--溶液的pH保持不变可分解成两个条件：(1)电解质溶液应为非酸碱溶液；(2)参加电极反应的阴阳离子分别只有H+和OH－，由(1)排除A，所以答案为C，17)有A，溶液中含有锌离子解析：阳极：Zn－2e－＝Zn2+，所以金属甲比金属乙的活动性强，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，13)下列叙述中，D与等浓度盐酸反应D比A激烈，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C解析：根据原电池原理：活泼金属作负极，即D，