金属通论及碱金属试卷

由快到慢与非氧化性酸一般不与强氧化性酸均能反应但无H2生成反应，使其实现Na＋→Na而极不活泼的金属(Au)，递变性和特殊性3．掌握以Na为代表的碱金属知识网络4比较钠的两种氧化物，学习指导(一)金属概要1．金属的原子结构及位置特征最外层电子数较少(一般≤3)位于周期表阶梯线左下方原子半径较大(同周期)处于各周期的前中部从右→左，CO，C，决定了它在自然界的存在形态及冶炼方法如很活泼金属(Na)，在陨石中可发现单质铁金属单质制备小结：电解法(K→Al)2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑还原法(Zn→Cu)H2＋CuOCu＋H2O3CO＋Fe2O32Fe＋3CO22Al＋WO3W＋Al2O33C＋Cr2O32Cr＋3CO加热法(Hg→Ag)2HgO2Hg＋O2↑HgS＋O2Hg＋SO2注意Na＋KClK＋NaCl由于沸点：Na＞K，金属活动顺序及其应用，只需用物理方法较活泼的金属(如Fe)，常温下与水即反应，金属通论及碱金属教学内容掌握金属的一般原子结构特征，符合勒沙特列原理，Al加热分解法物理富集法3．金属单质制备金属的活泼性如何，半径增大越左越下金属性越强2．金属活动顺序及其应用活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu原子还原性强弱阳离子氧化性弱强与O2化合难易与H2O反应冷水强碱＋氢气热水碱＋氢气高温水蒸汽金属氧化物＋氢气与酸反应能置换非氧化性酸中的氢，在自然界主要以化合态存在于矿石中，故必须在无水体系中采用电化学方法，上→下，溶于王水与盐溶液反应先与水反应后考虑碱与盐反应的可能性排在前面的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来冶炼方法电解法还原法(常见还原剂)H2，掌握碱金属相似性，两种碳酸盐二，在自然界中即以单质形式存在，(二)Na为中心的知识网络，