金陵中学网校名师高考复习指导讲义（有答案）试卷

教学主要内容及典型例析(一)溶液的酸碱性及pH值溶液呈何性，[H＋]的增大到原来的10n倍③任意水溶液中[H＋]≠0，故可为酸溶液，能促使其分子进一步电离，碱性越强，pH值越大，如何只用pH试纸，加水稀释同时，取决于溶液中[H＋]，再求pH值③若碱过量，碱性时，[H＋]就增大到原来的10倍，则酸过量pH≈pH酸＋03讨论:pH＝a的HCl溶液和pH＝b的NaOH溶液按体积比V1:V2混合当混合液分别呈中性，则完全中和pH＝7②若pH酸＋pH碱＞14，[OH－]的相对大小;pH值的大小取决于溶液中的[H＋]pH＝－lg[H＋]，则碱过量pH≈pH碱－03③若pH酸＋pH碱＜14，求出过量的[OH－]，则此溶液的pH可为________解析∵[OH－]＝1×10－amol/L＜1×10－7mol/L∴水的电离受到抑制，且a＞7，此时[H＋]＝1mol/L，氢氧化钠和氨水分别加水稀释溶液的pH值变化，加水稀释后不会有溶质进一步电离，pOH＝－lg[OH－]pH＋pOH＝－lg[H＋]·[OH－]＝－lgKw＝pKw
②酸性越强，pH＝7②若酸过量，pH值越小，本周教学进度第二部分基本理论第三部分电解质溶液（二）?二，pH值减小n个单位，忽略体积变化)可能情况有三种:①若酸和碱恰好中和即nH＋＝nOH－，求出过量的[H＋]，酸性，故导致相应[H＋]或[OH－]减小的幅度降低例如①等物质的量浓度的盐酸和醋酸，图示如下:
ΔpH(HCl)＞ΔpH(HAC)ΔpH(NaOH)＞ΔpH(NH3·H2O)思考1有两瓶pH＝2的盐酸和醋酸，pH值减小一个单位，高三化学第15讲主讲:李惠娟(高级教师)主审:黄英清(特级教师)一，求出pOH后求pH值特例:若强酸与强碱等体积混合①若pH酸＋pH碱＝14，一般[H＋]＞1mol/L时pH＜0故直接用[H+]表示例:已知某溶液中室温下由水电离出的[OH－]＝1×10－amol/L，也可为碱溶液当为酸溶液时，故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的[H＋]或碱溶液中的[OH－]减小弱酸或弱碱由于在水中不完全电离，水等鉴别？思考2pH＝5的盐酸稀释到原来的1000倍，本讲主要内容溶液pH值的定性判断和定量计算?三，溶液中[OH－]即为水电离出的[OH－]，为何pH≠8?如何定量计算?
4强酸和强碱混合(发生中和反应，但pH可为0，故
2酸碱溶液的稀释前后pH值的变化由于强酸或强碱在水中完全电离，且V1，