江苏省平潮中学回归课本：高三化学内容人教版试卷

大部分盐，少量金属氧化物及“类盐”，离子大量分子集合体，单晶硅（Si），平均每个水分子2个氢键，透明不均一，如：沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl；H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3，I2，非金属单质，离子半径越小，不透明分散质微粒分子，金刚砂（SiC），3．氢键（见课本P4）（1）用“…”表示，5．物质熔沸点的比较及规律:①分子间作用力组成和结构相似的物质随着分子质量增大，CH3COOH2．分子间作用力①分子间作用力即范德华力，每个氟化氢分子与相邻2个水分子通过氢键相连，沸点越高，其熔，一般来说，如:
，平均每个HF分子1个氢键，（2）每个水分子与相邻4个水分子通过氢键相连，所有的酸，熔，键能越大，如熔，如
②各类晶体：一般来说，回归课本：高三化学内容江苏省平潮高级中学顾铁军第一单元：晶体的类型与性质1．晶体结构类型原子晶体离子晶体分子晶体构成微粒原子离子分子微粒间的作用共价键离子键分子间作用力熔，②分子间作用力越大，分子晶体熔沸点越高，分子间作用力也增大，离子晶体的熔，石英（SiO2），NH4ClCO2，③分子晶体:大部分有机物，如可溶性碱，沸点升高，某些盐，透明较均一，熔沸点越高，离子电荷越多，如
6．实验一：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(见课本P11)（1）加热时结晶水全部失去的定性判断：蓝色全部变成白色；加热时结晶水全部失去的定量判断：两次称量质量差不超过01g，沸点取决于离子键的强弱，SiO2NaCl，②布朗运动，比化学键弱的多，原子晶体>离子晶体>分子晶体③同类晶体原子晶体的熔沸点取决于共价键的键能和键长，沸点:晶体硅<金刚砂（SiC）<金刚石，分子间形成氢键，（2）误差讨论：第二单元：胶体的性质及其应用1．三种分数系的比较分散系溶液胶体浊液分散系微粒直径＜1nm1nm～100m＞100nm外观均一，NaOH，4．晶体类型的判别①离子晶体:含离子键的物质，沸点很高较高很低硬度很大较大很小示例金刚石，使物质熔沸点升高，（图见课本P16）3．胶体的性质①丁达尔现象——用于区别溶液与胶体，键长越短，硅晶体，高分子大量分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定2．胶体的精制——渗析，难溶碱，离子键越强，②原子晶体:仅有几种:金刚石,