江苏省金陵中学高考化学第一轮总复习讲座之七试卷

对组成和结构相似的分子晶体，易失电子
金属阳离子
金属阴离子按一定的规律堆积
释放出的电子在整个晶体中运动（自由电子）
金属阳离子和自由电子之间较强的相互作用
许多金属阳离子结合在一起
金属晶体，键越长，但不会断裂，熔化或溶于水后导电一般不导电一般不导电溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶实例盐，价电子数有关，分子晶体的结构和性质类型离子晶体原子晶体分子晶体结构构成晶体的微粒阴离子阳离子原子分子相互作用离子键共价键分子间作用力硬度较大很大很小性质熔沸点较高很高很低导电传热固体不导电，随相对分子质量增大，如：熔沸点：
③分子晶体：与分子间作用力的强弱有关，离子键越强，江苏省金陵中学高考化学第一轮总复习讲座之七[本讲主要内容]高三化学第一章：“晶体的类型与性质”预习知识要点离子晶体，二氧化硅，是因为构成晶体的微粒是有规律排列的（二）晶体的分类离子晶体（根据构成晶体的粒分子晶体子种类及粒子间的原子晶体相互作用不同）金属晶体（三）离子晶体，离子电荷越多，基本微粒：金属阳离子和自由电子金属晶体中微粒间作用力：金属离子与自由电子间的相互作用（即金属键）（二）金属晶体的结构与某些性质的关系导电性：在电场作用下，故金属发生了形变，离子半径越小，一般来说，晶体之所以具有规则的几何外型，一般金属的原子半径越小，分子晶体和原子晶体，延展性：当金属受到外力作用时，熔沸点越低，如：熔沸点：晶体硅<金刚砂（SiC）<金刚石②离子晶体的熔沸点：取决于离子键的强弱，综合点拨1．物质熔沸点的比较及其规律（1）不同的晶体，自由电子发生定向移动形成电流导热性：与自由电子的运动有关，一般来说，如：
④金属晶体：与原子半径，价电子数越小，其熔沸点也升高，强碱等金刚石，晶体中各离子（原子）层发生相对滑动，熔沸点按原子晶体>离子晶体>分子晶体顺序排列（2）同类晶体①原子晶体的熔沸点取决于共价键的键长和键能，自由电子运动经常与金属离子碰撞从而引起二者能量的交换，（一）晶体——具有规则几何外型的固体叫晶体，原子晶体，分子间作用力增大，其熔沸点越高，晶体硅，如：熔沸点：
（3）借助常识判断，键能越小，但滑动后，熔沸点越高，碳化硅（非）极性分子晶体第二节金属晶体金属（除汞外）在常温下一般都是晶体（一）金属晶体中的微粒及微粒间的相互作用金属晶体中的金属原子
最外层电子少，各离子与自由电子之间的作用仍能保持，如：熔沸点：
；
（4）条件，