江浦高级中学2006级高三单元考试人教新版试卷

可能出现的现象是A铁棒附近产生OH-B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出O22．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，Pt等杂质，粗镍中含有少量Fe，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4，Zn，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，该电池能长时间保持稳定的放电电压，可用电解法制备高纯度的镍，下列4个电极反应①Br2+2e=2Br-②2Br-—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①3．金属镍有广泛的用途，4×8=32分）1．铁棒与石墨棒用导线连接后，选择题：（每小题只有一项最符合题意，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，关于电解NaCl水溶液，与普通高能电池相比，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6，高铁电池是一种新型可充电电池，浸入001mol/L的食盐溶液中，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，Cu，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2OC．放电时每转移3moL电子，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，用惰性电极和串联电路电解下列物质浓溶液①HCl②NaNO3③CuCl2④AgNO3在相同时间内生成气体总体积（相同状况）在理论上由多到少的顺序是A．④③②①B．①②③④C．①③②④D．③④①②5，江浦高级中学2006级高三单元考试化学试题（电化学部分）第I卷（选择题共74分）可能用到的原子量：Cl355Na23C12H1O16N14S32Mg24Al27Ag108F19Li7Si28K39Ca40一，正极有1molK2FeO4被氧化，