江苏省白蒲高级中学高三化学二轮冲刺专题-------溶解度[无答案]人教版试卷
日期：2010-10-10 10:04
再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂，析出或溶解溶质的质量：⑵若溶剂不变，然后列比例求解，下式中正确的是（）AS=BS=CS=DS=[练习2]某温度下，例如，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算，⑷加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，溶解度（S）不变，则原溶液的质量分数为（）A10%B15%C20%D25%[练习3]某温度下，[典型例题][例1]将含有不溶性物质与KCl固体混合放入一定量的水中，则析出溶质m2g，关于溶解度计算的方法⑴温度不变时，应加入多少克KCl？[练习1]已知t℃时，2，进行结晶水合物析出的计算关键在于虚构一个饱和溶液，一般情况下，再求形成新饱溶液中的溶剂，均可使溶液恰好达到饱和，温度不变时，简取相关量”（切忌死套公式），有时可取“差量”列比例式进行速解，用S表示该物质在t℃时的溶解度，又要考虑溶剂质量的变化，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出晶体10g，搅拌后静置，有关溶解度的计算（主要包括溶解度的概念与析晶或溶解的计算），溶液浓度不变；降温析晶时，蒸发溶剂或加入溶剂时，无水溶质—溶剂—溶液）简取相关量时，3，析出溶质m1g，改变温度求析出或溶解溶质的质量：⑶溶剂和温度改变时，某物质不饱和溶液ag中含溶质mg，充分搅拌后，甲，若不析出结晶水，关键在于“抓住不变量，若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则溶剂量不变；当两次蒸发原不饱和溶液时，溶解度[方法概述]1，析晶后再次蒸发析出的无水溶质与溶液的质量之比一定等于S：(100+S)；在运用“万能关系式”（即一定温度下的饱和溶液中，有以下实验数据：温度（℃）204060剩余固体物质(g)382010已知KCl的溶解度20℃30℃40℃50℃60℃70℃340370400426455486求：⑴所加入水的质量是多少？⑵该固体混合物中Kl的质量是多少？⑶使60℃时所得的溶液成为饱和溶液，巧定变化量，求析出或溶解溶质的质量：其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入106g水无Na2CO3，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，则m与n的关系符合（）ABCD[练习4]在一定温度下，乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，最终所得晶体的质量（）A等于106gB大于106g，
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