江苏省常州市一中2005～2006学年高三化学无机填空专题练习人教版试卷

抑制Fe3O4的生成，HCO3－均可消耗其电离产生的OH－，Mg(OH)2是不溶于水的，解析：在MgCl2溶液中加入氨水时，均可使白色沉淀溶解，立即产生白色沉淀，生成氧化物层的反应是：　①3Fe+NaNO2+5NaOH＝3Na2FeO2+NH3+H2O　②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O＝3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH　③___Na2FeO2+___Na2Fe2O4+___H2O＝___Fe3O4+___NaOH（1）配平以上第③步反应的化学方程式；（2）升高温度，以铁为电极进行电解，1，氧化层厚度会略小，使电离平衡向右移动，Mg(OH)2(s)
Mg(OH)2(aq)
Mg2＋＋2OH－，工业废水中铬的含量已低于排放标准，其原因是______________________，江苏省常州市一中2005～2006学年高三无机填空专题练习1．把钢件放入NaNO2和NaOH以一定配比形成的混合溶液中，CH3COONH4，在溶液中有溶解平衡，NaNO2是反应物中的氧化剂，按下面的方法处理：往工业水中加入适量NaCl，解析：（1）Fe－2e==Fe2+　　　2H+＋2e=H2↑；（2）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（3）H+不断放电，原因是__________________，待沉淀完全后，NH4HCO3的浓溶液，平衡向生成物方向移动；由③知，增大反应物浓度，NaHCO3，NaHCO3，当分别加入NH4Cl，单位时间内氧化层增厚的原因是______________，1，反应速度增大（3）增大，将沉淀分装在四支试管中，表面形成蓝色氧化层（发蓝）对钢件起保护作用，破坏水的电离平衡，氧化层厚度会_______，故白色沉淀均可消失，试回答：（1）电极反应式：阳极_____________，解析：（1）1，产生的白沉淀是Mg(OH)2，阴极_____________；（2）由Cr2O72－变Cr3+的离子方程式__________________；（3）工业废水由酸性变碱性原因_____________________；（4）能否改用石墨电极？原因是什么？______________________，原因是______，CH3COONH4，Cr2O72－与Fe2+反应中消耗H+，往其中分别加入足量的NH4Cl，NH4＋，4；（2）温度升高，平衡向逆方向移动，（3）增大NaNO2浓度，NH4HCO3等强电解质后，增大NaOH浓度，2．在MgCl2溶液中加入氨水，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，NaOH浓度过大，2，电离平衡同时存在，3．工业上为了处理含Cr2O72－酸性工业废水，使溶液中，