江苏省栟茶高级中学专题训练??氧化还原反应人教版试卷

氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物；还原剂和还原产物都有还原性，氧化剂，考点透视本节要求正确理解氧化还原反应有关概念，电荷守恒等解决一些计算型问题，Y，新的设问方式，Y，与得失电子数的多少无关；物质越易得电子则其氧化性越强，则为两头价态靠中间（只靠拢，G，氧化剂所得到的电子总数与还原剂失去电子的总数相等（化合价升高总数与化合价降低总数相等），不交叉），Y，氧化剂和氧化产物都有氧化性，其价态为中间变两头（一高一低）；同种元素不同价态发生氧化还原反应，同种元素间的氧化还原规律：同种元素同种价态发生氧化还原反应时，④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O，基础内容　见《如东课堂突破》2，X　（D）Z，并能依据电子得失守恒关系进行有关计算，③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O，若加入氧化剂，Z均为氯的含氧化合物，近几年高考试题主要涉及以下几个方面，氧化还原反应方程式的配平　见《如东课堂突破》三，氧化还原反应2005-09一，还原剂，3，还原性的方法总原则：物质的氧化性和还原性的强弱决定于元素得失电子的难易程度，②Q＋H2O→X＋H2，根据与同种物质反应的情况判断：不同的氧化剂与同种还原剂反应，物质越易失电子则其还原性越强，氧化还原反应的重要规律定量规律：在同一氧化还原反应中，反应先后规律：若溶液中同时含有几种还原剂，实例引路例1G，日常生活，掌握氧化性或还原性强弱比较的规律和氧化还原方程式配平的方法技巧，反应条件越易，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）①G→Q＋NaCl，则优先与氧化剂反应的是还原性最强的物质，判断物质氧化性，氧化产物，X　（B）G，同一反应中，X　（C）G，该氧化剂的氧化性就越强，Q，Z，二，同时有可能推出新的题型，Z，还原产物的判断；计算电子转移的数目；判断反应是否属于氧化还原反应；比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱；氧化还原反应的方程式的配平；依据质量守恒，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，还原剂中元素被氧化的价态越高，反应条件越易，Y，Z，Q，还原性越强，金属单质还原性逐渐减弱，特别是与工农业生产，还原性强弱：还原剂＞还原产物，科学实验等实际相结合的知识，4，根据金属活动性顺序判断：按金属活动顺序表从左到右，X，X，对应金属阳离子氧化性逐渐增强，今后命题会继续在上述几方面进行，小结与整合1，这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）（A）Q，Q，根据反应条件难易判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，电子,