黄冈市名校蕲春四中高三化学内部复习资料《读思练测》之一之一：化学反应及能量变化试卷

它的原子只能电子（填“得到”或“失去”），发生，被，化合价，一般说来，因此该元素只能作剂；1．重要的氧化剂活泼的非金属单质，氧化还原反应的有关概念及其相互关系反应物表现性质实质特征变化过程反应类型生成物性，电子，它的原子既能电子又能电子，还原性的强弱不是决定于得失电子数目的多少，如某些非金属阴离子及低价态化合物，元素处于最高化合价时，氧化剂和还原剂等概念，如2．重要的还原剂活泼金属单质，生成性，生成二，如某些非金属单质，发生，电子，氧化性和还原性，如金属阳离子，因此该元素只能作剂；元素处于最低化合价时，被，（3）掌握重要的氧化剂，它的原子只能电子，如高价含氧化合物，
第一章化学反应及能量变化◆本章知识网络
第一节氧化还原反应(一)◆考纲要求：（1）理解氧化还原反应，如过氧化物，如某些低价金属阳离子，重要的氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，因此该元素只能作剂；元素处于中间化合价时，在反应中是作氧化剂还是还原剂主要取决于元素的化合价，如三．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法例如：标出下列反应中电子转移方向和数目(用单线桥或双线桥法)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2H2S+H2SO4===S+SO2+2H2O三．物质氧化性还原性强弱的比较氧化性，还原剂之间的常见反应，化合价，（2）能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目，包括氧化和还原，了解有关的概念，会比较物质氧化性或还原性的强弱◆教材导读一，而决，