化学反应速率与化学平衡高考复习研究doc试卷

均指正催化剂，超声波等都会影响化学反应的速率，压强等条件对化学平衡移动的影响，3理解勒沙特列原理的涵义，且均取正值，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系，对于气体反应体系，数值可能不同，第十二章　化学反应速率　化学平衡一，平衡也随之改变，知识结构1化学反应速率的表示方法及特点，(3)温度：其它条件不变时，②恒容时：a充入气体反应物
浓度增大
总压增大
反应速率加快，决定化学反应速率的主要因素是反应物的结构，增大气体反应体系压强，掌握浓度，性质，温度，mol/L·h，但正，激光，在讨论压强对反应速率的影响时，反应速率的表示方法，2了解化学反应的可逆性，反应历程，升高温度，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态，催化剂等)对反应速率的影响，化学反应速率增大到原来的2—4倍，除此之外，故固体物质的量的改变对反应速率无影响，催化剂以及固体反应物表面积的大小，表达式：
＝
单位：由浓度的单位和时间的单位决定，逆反应仍在进行，④定：各组分的质量分数一定，逆向，未特殊指明时，②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，注意：改变压强，二，应区分引起压强改变的原因，温度每升高10℃，电磁波，正反应速率和逆反应速率相等，外部条件，反应速率不变，但表示的意义相同，压强，(4)催化剂：使用正催化剂，有以下几种情况：①恒温时：增加压强
体积缩小
浓度增大
应速率加快，但各物质浓度不变，(1)浓度：在其它条件不变时，能加快化学反应速率，mol/L·S等，b充入“惰气”
总压增大，③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比，是提高反应速率的有效途径，温度，min，考纲要求1了解化学反应速率的概念，双向)开始无关，特征①逆：研究对象可逆反应，③恒压时：充入“惰气”
体积增大
各反应物浓度减少
反应速率减慢，反之则反，所以，升高反应体系的温度，外界条件(浓度，其反应速率不等于零，理解化学平衡的含义，⑥无：化学平衡的建立与反应从哪个方向(正向，(2)特点：①化学反应速率是平均速率，反应速率加快，mol/L，化学反应速率加快；反之则反，3化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，温度，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则反，(2)压强：在其它条件不变时，因固体物质间的反应只与接触面积有关，压强，溶剂，例：对于反应：mA+nB
pC+qDVA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q2影响化学反应速率的因素，(1)表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示，注意：固体，虽然V(正)＝V(逆)，光，⑤变：外界条件改变，②等：Ｖ(正)＝V(逆)≠O③动：化学平衡是动态平衡，为反应物的浓度，纯液体的浓度均可视作常数，4化学，