化学高考研究与复习化学计算新课标版试卷

化学实验等知识内容中，H2SO4的浓度为1mol/L，并能熟练运用化学计算中的有关技能和技巧，求V的取值范围，3从定量的角度上和在较高的深度上，反应后溶液的体积为1L，假设固体中只有Fe2O3，应满足：1×V＝3×224/160，所以也是高考考查的热点，寻找界点，其中Na2SO4的浓度为05mol/L，反应仅按①式进行，②两式进行，寻找界点，首先判断可能发生的反应，将224g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，求原混合物中含铜多少克?【解析】在有并列反应或连续反应的情况下，(2)若硫酸溶液过量，例2已知常温时反应2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+在水溶液中能发生，解得x＝01由反应式①可得关系式1×V＝3×01，4考查学生对相关学科知识的运用能力及将中学各科知识形成网络和体系的能力，H2SO4的浓度改为2mol/L，显然恰好反应时，(1)固体全部溶解，化学计算要掌握的技能和技巧如下：?1握有关化学量和化学式等基础知识的计算，涉及的反应有：①Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)4+3H2O②Fe2(SO4)3+Cu＝2FeSO4+CuSO4可通过恰好反应的极端情况，测得此溶液中Fe2+浓度为01mol/L，思维的整体性和思维的创造性等，消耗硫酸的体积为V，使之发生反应，物质的量应满足：n(Cu)＝n［Fe2(SO4)3］＝n(Fe2O3)＝xmol依题意：64x+160x＝224，具有计算因素的各类问题的综合运用能力，即思维的敏捷性，应加入98%(密度为184g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?然后加水稀释到多少毫升?【解析】加98%H2SO4溶液和水稀释前后，反应按①，二，则需要进行多种情况的过量关系计算，思维的严密性，现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为02mol/L，确定区域，知识结构由于化学计算涉及的知识面广，化学高考研究与复习化学计算一，基本理论及元素的单位和其重要的化合物，(1)若固体恰好全部溶解，解得V＝042假设固体是Cu和Fe2O3的混合物，对学生综合能力的考查最为明显，如果用字母表示反应物的用量，2掌握化学基本概念，若要固体恰好溶解，溶质Na2SO4量不变则设加水稀释到VmL有关系：05×100＝02×VV＝250mL需加纯硫酸n(H2SO4)＝025×2-01×1＝04mol折算成98%(密度184g/cm3)的硫酸体积为V＝
÷184＝2174mL最后加水稀释至250mL，来考查学生的思维品质，然后在各个界点和区域范围内讨论求解，有机化学基础，例题解析例1现有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100mL，一般来说，V＝03所以V的取值范围是：03＜V＜042(2，