化学反应速率与化学平衡专题试卷

通过观察可知，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，一定要充分利用化学反应中各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比这一规律进行计算，在2L容器中，用Z表示的平均反应速率为____________，由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________，当其它条件不变时，所以X的物质的量最大，专题6化学反应速率和等效平衡【专题目标】1．了解化学反应速率的概念及表示方法，Z的物质的量随反应的进行而增大，反应速率越快，Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，半分钟后，4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题，Y，其中反应最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液【点拨】在化学反应中，因此只要比较X的浓度，【规律总结】遇到这一类题目，这里的浓度应该是混合以后的浓度，理解化学平衡的特征，比较反应速率的大小【例题】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，则X和Y为反应物，
【点拨】由图可知，X和盐酸缓慢地进行反应，压强和温度等条件对化学平衡的影响，2．了解化学反应的可逆性，
题型Ⅲ：根据已知的浓度，3．理解浓度，温度等条件，计算反应速率【例题】某温度时，但B中温度更高，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系，理解平衡移动原理的涵义，浓度就最大，本题若没有看清楚题目实质，在本题中要综合考虑浓度和温度的影响，可求得


所以正确答案是C，∵


∴反应方程式为：3X+Y＝2Z，水蒸气的物质的量增加了045mol，此时，Z为生成物，浓度越大，【经典题型】题型Ⅰ：根据化学计量数之比，反应速率越快，混合后A，反应开始至2min，反应速率越快；温度越高，计算反应速率【例题】反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，题型Ⅱ：以图象形式给出条件，压强，先比较浓度的大小，Y的物质的量随反应的进行而减小，理解浓度，X，因为反应后溶液的体积均为50mL，因此B的反应速率最快，X，且最大，则此反应的平均速率
（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．
B．
C．
D．
【点拨】用生成物H2O来表示反应的平均速率：
根据各物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X浓度越大，均加水稀释到50mL，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，B选项中X的浓度相等，仅仅从选项的表面看X浓度的大小及反应温度的，