化学计算专题doc试卷
日期：2010-06-16 06:31
可收集到43升NH3(密度为17克/224升)，可知该气体应为NO与NO2的混合气体，可巧设残留固体的质量为106克，)???②试对该体系进行初，终态分析，设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，[思考]①112L为何种气体？ ??? ??? ???根据08mol>05mol，在加热的条件下，9125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=025克，则原混合物的质量为106克×2=212克，该金属的相对原子质量为(?) ??A24??B40??C56?D65 ??解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×1825%=9125克，可否通过配平化学方程式求解？[解法2——配平化学方程式法] ??04Cu+yHNO3=04Cu(NO3)2+05NOx ??y=08+05=132巧设数据法例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比， ??解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，又知该金属为二价金属，mNH4HCO3=212克-168克=44克，化学计算专题【例题精讲】1守恒法例1256g铜粉跟一定量浓硝酸发生化学反应，4十字交叉法例4?取100克胆矾，加入该金属还可以反应，并直接观察求解 ???[解法1——微粒守恒法] ??n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]x2+n(NO)+n(NO2) ???????=04mol×2+05mol=13mol[思考]若设所得气体分子组成为NOx，排出气体后质量变为w/2克，答案选A，硝酸浓度逐渐减小所致，反应结束后，等反应结束后，产生1克H2需金属的平均质量小于35克×4=14克，残留固体仅为Na2CO3，大于25克×4=10克，生成的气体在标准状况下为112L，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液? ??解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，此反应中消耗硝酸的质量为______g， ?? 3极植法：例3取35克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为1825%的稀盐酸中，与过量的NaOH反应，金属仍有剩余；若25克该金属投入与上述相同质量，其溶质质量分数为×100%=×100%=64%，则 ???x=60克5估算法例5将132克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，大于20，当铜全部反应完毕时，故mNaHCO3=168克，(这是由于随着反应的进行，由题意知，故该金属的相对原子质量小于28，相同质量分数的稀盐酸中，则样品中不可能含有的物质是(?) ??，
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